【正文】 ： （1）請分別寫出下列物質(zhì)的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：A________、B________、D________。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保存漂白粉的方法__________、______________。【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處 【解析】【分析】由A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO化學性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應會生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。【詳解】（1）由上述分析可知，A為Cl2；B為HClO；D為HCl；（2）Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO)CaClH2O，其化學反應方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2暴露在空氣中會與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，其反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；因次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，而次氯酸見光受熱易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，從而使漂白粉最終變質(zhì)為氯化鈣，從而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗處。14．A、B、C、D、E是高中階段學習的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸?；衔顲、D是剛學過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應的產(chǎn)物之一?；衔顳是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問題：（1）化學式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應的化學方程式： _______________。（3）E與氧氣燃燒反應的化學方程式： _________________。（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式： ____________?！敬鸢浮縃2 Cl2 HClO Na2O2 Na H2+ Cl22HCl 2Na＋O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】【分析】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸，則A為H2， B為Cl2，Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E (Na)在氧氣中燃燒得到，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繂钨|(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸，則A為H2， B為Cl2，Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E (Na)在氧氣中燃燒得到，(1)結合以上分析可知，A、B、C、D、E分別為：HClHClO、Na2ONa；故答案為：H2；Cl2；HClO；Na2O2； Na；(2)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應的化學方程式即為H2在Cl2中燃燒的化學方程式為：H2+ Cl22HCl ；故答案為：H2+ Cl22HCl；(3)E與氧氣燃燒反應的化學方程式即為鈉在點燃的條件下與氧氣反應：2Na＋O2 Na2O2；故答案為：2Na＋O2 Na2O2；(4)D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式即為過氧化鈉與水或二氧化碳反應，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。15．A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M?，F(xiàn)有下圖所示轉化： 請回答：（1）C的化學式為_________，檢驗氣體F常用的試紙是______________（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________（3）寫出F→H的化學方程式：______________【答案】AgI （濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙 給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預防甲狀腺腫大等 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 【解析】【分析】A為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黃色沉淀，說明A為KI；D在CCl4中呈紫色，說明D為I2。將B逐滴加入KI溶液中即可將I－氧化為I2，說明該鉀鹽具有強氧化性， F(黃綠色氣體)為Cl2，與KOH溶液反應會生成KCl和KClO，而KClO具有氧化性，又H中含B，故H中B為KClO，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KClO會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，KClO繼續(xù)將I2氧化為IO3－，溶液變?yōu)闊o色，結合已知信息，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M，則M為KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K為FeCl3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）C為黃色沉淀，其化學式為AgI，F(xiàn)為氯氣，檢驗氣體氯氣常用的試紙是（濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙，故答案為：AgI；（濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙；（2）根據(jù)上述分析知，M為KIO3，在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預防甲狀腺腫大等（3）F→H為氯氣與氫氧化鉀的反應，其化學方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。