【正文】 E為氯化鈉?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)以上分析得E為氯化鈉，E的化學式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應生成過氧化鈉，D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，D與H2O反應的離子方程式為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移，故答案為： 。13．A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M?，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化： 請回答：（1）C的化學式為_________，檢驗氣體F常用的試紙是______________（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________（3）寫出F→H的化學方程式：______________【答案】AgI （濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙 給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預防甲狀腺腫大等 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 【解析】【分析】A為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黃色沉淀，說明A為KI；D在CCl4中呈紫色，說明D為I2。將B逐滴加入KI溶液中即可將I－氧化為I2，說明該鉀鹽具有強氧化性， F(黃綠色氣體)為Cl2，與KOH溶液反應會生成KCl和KClO，而KClO具有氧化性，又H中含B，故H中B為KClO，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KClO會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，KClO繼續(xù)將I2氧化為IO3－，溶液變?yōu)闊o色，結(jié)合已知信息，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M，則M為KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K為FeCl3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）C為黃色沉淀，其化學式為AgI，F(xiàn)為氯氣，檢驗氣體氯氣常用的試紙是（濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙，故答案為：AgI；（濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙；（2）根據(jù)上述分析知，M為KIO3，在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預防甲狀腺腫大等（3）F→H為氯氣與氫氧化鉀的反應，其化學方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。【答案】第三周期，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。15．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題。（1）寫出下列各反應的化學方程式。 ①將氣體B通入到水中：_______________ ②將氣體B通入到NaOH溶液中：__________ ③將氣體B通入到石灰乳中：__________（2）把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是____（用字母序號表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為___，其有效成分為__?！敬鸢浮緾l2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2 【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2，B為Cl2，C為HCl，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。(1)①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)氯氣溶于水會生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因為具有漂白性又稱為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2。