【正文】 =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2 【解析】【分析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據(jù)框圖，B為堿，應(yīng)為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應(yīng)生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據(jù)F可與H生成C，則H為HCl，根據(jù)F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有18個(gè)電子，則G為N2H4，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)A為氯氣，Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；(2)根據(jù)上述分析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價(jià)鍵；(3)反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)反應(yīng)④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反應(yīng)生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產(chǎn)生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；(5)HClO為弱電解質(zhì)，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Cl反應(yīng)生成Cl2，發(fā)生反應(yīng)為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高價(jià)為+5價(jià)，氧化物中氧元素是2價(jià)，砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價(jià)，砷酸根為3價(jià)，砷酸鉛的化學(xué)式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2?！军c(diǎn)睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等關(guān)鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性”，說明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則B為水或堿。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意+4價(jià)的鉛具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，為+2價(jià)。14．根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。（1）單質(zhì)L是_____ 。（2）化合物B是____。（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和_______（填代號(hào)）。請(qǐng)寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________、____________?！敬鸢浮縃2 H2O ② ④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】從框圖中看，反應(yīng)①是工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)，則C為CaCO3，E為CO2，D為CaO，G為Ca(OH)2，B為H2O；反應(yīng)②是工業(yè)制燒堿的反應(yīng)，則A為NaCl，H為Cl2，L為H2，M為NaOH；反應(yīng)④為制漂白粉的反應(yīng)，則K和J中一種為CaCl2，一種為Ca(ClO)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）單質(zhì)L是H2。故答案為：H2；（2）化合物B是H2O。故答案為：H2O；（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是②和④?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：②和④；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；15．A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題：（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：________。③X可能為______(填字母代號(hào))。 [Al(OH)4]（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A的電子式為______。②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮縃—O—Cl 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO；(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CONa[Al(OH)4]等；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻緼、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。(1)若A為單質(zhì)，C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2；①化合物B為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。②工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。③，NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl與NaOH不反應(yīng)，X不可能為NaOH；，AlCl3與HCl不反應(yīng)，X不可能為AlCl3，，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2COH2O反應(yīng)生成NaHCO3，X可能為Na2CO3；[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3，X可能為Na[Al(OH)4]；答案選cd。(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒定律及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，推得G為HNO3，D為NO，E為NO2，X為氧氣。①A的電子式為②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。③室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O?！军c(diǎn)睛】解答無機(jī)物的推斷一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。