【正文】 ？_____________________________________________________?！敬鸢浮? 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾。【詳解】根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl、CO3SO42；根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32和SO42離子，同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=＝=；(2)根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=；，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實際c (K+)≥；(3)根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。13．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。請回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應的化學方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應的化學方程式是__，B與KMnO4溶液反應離子方程式為__?！敬鸢浮康谌芷诘贗A族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2SO2+O2=2SO3 5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+ 【解析】【分析】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，以此解答。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應的化學方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體N2，化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O， N2的物質(zhì)的量為=，NH3中N的化合價從3價上升到0價轉(zhuǎn)移3個電子，=；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C反應的化學方程式是：2SO2+O22SO3；SO2與KMnO4溶液反應生成硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+。14．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag+═AgCl↓、CO32+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl、CO3SO42；15．已知 A 是單質(zhì),A、B、C、D、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物。①寫出下列反應的化學方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，①B→C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；③假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 13L 1L反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）==mol，濃度為C==mol/L=；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br?！军c睛】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。