【正文】 ？_____________________________________________________?！敬鸢浮? 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl、CO3SO42；根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32和SO42離子，同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=＝=；(2)根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=；，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負(fù)電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實際c (K+)≥；(3)根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。13．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。請回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)離子方程式為__。②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，B與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為__。【答案】第三周期第IA族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2SO2+O2=2SO3 5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+ 【解析】【分析】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，以此解答?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體N2，化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O， N2的物質(zhì)的量為=，NH3中N的化合價從3價上升到0價轉(zhuǎn)移3個電子，=；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3；SO2與KMnO4溶液反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+。14．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag+═AgCl↓、CO32+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl、CO3SO42；15．已知 A 是單質(zhì),A、B、C、D、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 13L 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）==mol，濃度為C==mol/L=；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br?！军c睛】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。