高考化學(xué)——氮及其化合物的推斷題綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)及答案-資料下載頁
2025-04-05 04:56本頁面
【正文】 3。H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。13．有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知和所含的原子個(gè)數(shù)相等，分子數(shù)之比為。和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，原子層電子數(shù)是層的3倍。（1）、的元素符號(hào)分別為_______。（2）中的值為_______。（3）的能層數(shù)目為_______。（4）、形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由、形成的另一種氣態(tài)化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮縊、N 3 2 【解析】【分析】A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，計(jì)算A原子的物質(zhì)的量，根據(jù)含有原子數(shù)目相等，可以得到B原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算B元素的摩爾質(zhì)量，確定B元素；再利用原子數(shù)目相等確定m、n的值，據(jù)此解答。【詳解】（1）A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物質(zhì)的量為＝ mol， mol，B元素原子的摩爾質(zhì)量＝＝14 g/mol，故B為氮元素；（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子數(shù)目相等，則2m＝3n，故m＝3，n＝2，則Am為O3，Bn為N2；（3）B原子的能層有K、L，能層數(shù)為2個(gè)；（4）由A和B形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由A、B形成的另一種氣態(tài)化合物，得相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為NO2溶于水生成NO，化學(xué)方程式為：。14．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________?！敬鸢浮?~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。15．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________?！敬鸢浮縉O 氧化性 H++OH=H2O 【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應(yīng)，所以A是N2，則B是NO，D能與Cu反應(yīng)得到NO2，故D為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學(xué)式為NO；(2)圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價(jià)降低，被還原，所以硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH=H2O?！军c(diǎn)睛】該題是無機(jī)框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。
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