【正文】 干，得到的白色固體物質為______(填化學式)。11．已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。【詳解】（1）元素X為H，名稱是氫，丙分子為NH3，電子式為。(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。mol(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。7．如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。4．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為____。H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據電荷守恒，則溶液中一定含有負離子，故一定含有SO42，n(SO42?)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質的量之比為；(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應方程式為O。H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體N2，化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O， N2的物質的量為=，NH3中N的化合價從3價上升到0價轉移3個電子，=；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C反應的化學方程式是：2SO2+O22SO3；SO2與KMnO4溶液反應生成硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應的化學方程式是__，B與KMnO4溶液反應離子方程式為__。①A→B反應的化學方程式是__。一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，繪制出如下轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。轉移電子的物質的量為__mol。【詳解】(1)若A為單質，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應的化學方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3【詳解】(1)從圖象可知，開始時無沉淀產生，說明含有H+，發(fā)生反應：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH3(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質與水的反應____。【答案】2SO2+O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)若A是一種黃色單質固體，為S，硫被氧氣氧化變?yōu)槎趸?，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3；(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉，A為金屬鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式表示該物質與水的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，則D的化學式為Na2CO3；(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，其化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的