【正文】 NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質(zhì)，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。(4)實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。根據(jù)題意回答問題：(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性。（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___。8．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 光化學(xué)煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣，反應(yīng)的離子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。5．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。③，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。mol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中， c(NO3)∶c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n)，故答案為：(nm)/(3m+n)。1(n?m)mol21NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。【點睛】本題解題的關(guān)鍵是D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。(2)當(dāng)X 是強酸時，B 是_____。(7)加入濃硫酸，放出大量熱導(dǎo)致壓強增大，產(chǎn)生噴泉。(3) NO遇空氣迅速變紅棕色，所以2NO+O2=2NO2 。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是（______）A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。（2）NH3在一定條件下可與O2反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體遇空氣迅速變紅棕色，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___，___。（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置。(2) NH3在一定條件下可與O2反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體遇空氣迅速變紅棕色，該氣體是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。(6)要想產(chǎn)生噴泉，必須生成大量氣體，A選項能產(chǎn)生大量二氧化碳。請回答：(1)A 是_____，Y 是_____。【答案】（NH4）2S O2 H2S NH3 【解析】【分析】本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SONO2等，當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當(dāng)X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，B是 H2S，C生成D的化學(xué)方程式為，故答案為：H2S；；（3）當(dāng)X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，B是 NH3，D生成E的化學(xué)方程式為，故答案為：NH3；。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。L－1?！驹斀狻?1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮氣和二氧化碳，故化學(xué)方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2故