【文章內(nèi)容簡介】 （5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣。【詳解】（1）a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定； b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定； c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2 + 3H2 2NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移3mol電子， mol氮氣時。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣，反應(yīng)的離子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。7．NHNO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學(xué)等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 光化學(xué)煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學(xué)煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應(yīng)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝247。＝，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：?！军c睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計算即可。8．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當(dāng)火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學(xué)式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。（2）該反應(yīng)的還原劑是___，被還原的元素是___。（3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字?jǐn)⑹觯?。【答案】N2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性?！驹斀狻浚?）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設(shè)C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個電子，1mol N2O4得8電子，故轉(zhuǎn)移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體，故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2；（5）化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價，氧元素為2價，故鐵元素為+6價；+6價的鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。9．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題：(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。(4)實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2，且促進氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑ 【解析】【分析】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會影響催化劑的活性；(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)根據(jù)