【文章內(nèi)容簡介】 濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。 依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學反應(yīng)方程式為，； 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：計算得出：，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：：3，標況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，計算得出，的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：；1300。【點睛】該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。5．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學方程式_________。寫出B→D反應(yīng)的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。6．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為7．有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實回答：（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ ?！敬鸢浮縃+、Al3+、I、 Cu2+、Fe3+、 K+ 焰色反應(yīng) = I2 + 2Cl NH3H2ONH3↑+H2O 【解析】【分析】①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I，無Cu2+、Fe3+；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，說明含有NH4+；據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I、一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、故答案為：H+、Al3+、I；Cu2+、Fe3+；(2)上述所有實驗中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應(yīng)驗證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)；(3)步驟②為Cl2氧化I為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I===2Cl+I2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向為 = I2 + 2Cl，故答案為： = I2 + 2Cl；(4)步驟④為NH3H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3H2ONH3↑+H2O。8．X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。①組成Z的元素在周期表中的位置是_________。②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。a．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)b．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅c．當有1 molX參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移2mol電子（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。①X與水反應(yīng)的化學方程式為______________。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。【答案】第二周期第ⅥA族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學性質(zhì)分析解答；根據(jù)化學反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量的計算分析解答?！驹斀狻?1)若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)，能與水反應(yīng)的淡