【文章內容簡介】 含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： （1）若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：①D的化學式：_________；②在工業(yè)生產中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成____________污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①C的化學式為：_________；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：___________，該反應___（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于 【解析】【分析】根據框圖，非金屬單質A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強酸，對應的是硫和氮等元素的轉化。(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，根據氧化還原反應的特點判斷，據此分析解答。【詳解】(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知D是硫酸，化學式為H2SO4，故答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知C為NO2，故答案為：NO2；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中Cu的化合價升高，N的化合價降低，屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于?！军c睛】解答本題的關鍵是物質的顏色和框圖中的“連續(xù)氧化”特征，也是解答本題的突破口。本題的易錯點為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質。8．X、Y、Z 是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應條件及產物略去)，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。（1）Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為_____。（2）Z的水溶液可以制得某種強酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = cm?3)L?1稀 E 溶液240?mL。① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；。在呼吸面具或潛水艇中由Z和 CO2制備氧氣的化學反應方程式為_____。（1）試寫出 Z 與水反應制備另一種強酸 F 的化學方程式_____。（2） 密度為 mL?1質量分數為 63%的濃F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均為濃F 溶液的還原產物)的混合氣體1792mL(標準狀況)，L?1NaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL ?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300 【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO?！驹斀狻縄.（1）根據分析，Y為SO2，SO2的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，其反應的化學方程式為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。實驗室用98%濃硫酸(ρ=?cm?3)?L?1稀硫酸溶液240mL，依據配制溶液的步驟可知，需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶。II. 根據分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（1） Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，其化學反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時，?2g=，氫氧根離子的物質的量為：，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：，計算得出：，：=2:3；標準狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質的量為：，設二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（?a）mol，根據電子轉移守恒可知，a1+(?a)21=，計算得出：a=，根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為： ??2=，所以需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。9．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應生成C和D，C和氫離子反應得到A，B可以和氫離子反應得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據此填空；【詳解】(1)據分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應的離子方程式為10．下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不