備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶氮及其化合物附詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-02 00:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SOCO2和H2O，反應(yīng)方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗(yàn)方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。7．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_；F的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉O N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。8．實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過(guò)程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。【答案】H2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則其為二氧化硫。①由B可推出C，進(jìn)而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（2）若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。①由C可逆推出A。②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并可分析該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無(wú)色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①D的化學(xué)式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。①A的化學(xué)式是NH3；C的化學(xué)式是NO2。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，Cu、N兩元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；屬于。9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。10．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑某固體可能由KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為_(kāi)______
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