【文章內(nèi)容簡介】 應生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應生成E，E和O2反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和H2O，反應方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應生成SOCO2和H2O，反應方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。7．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應原理之一。（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。（4）B和C反應的化學方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。【答案】NO N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu，反應的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。8．實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是_________；C的化學式是_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則其為二氧化硫。①由B可推出C，進而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（2）若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。①由C可逆推出A。②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，由此可寫出反應的化學方程式，并可分析該反應是否為氧化還原反應。【詳解】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①D的化學式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。①A的化學式是NH3；C的化學式是NO2。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應中，Cu、N兩元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應。答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；屬于。9．某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。10．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復雜。已知KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應的化學方程式如下：Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑某固體可能由KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為_______