【文章內(nèi)容簡介】 ⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應不正確。②NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。③根據(jù)化合價降低得到電子配平得到。⑶④根據(jù)現(xiàn)象和溫度升高時，化學反應速率增大。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。⑷根據(jù)實驗和幾個反應現(xiàn)象得出答案?！驹斀狻竣泞裰挟a(chǎn)生的無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則為NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮氣體； 故答案為：NO。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出，故認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出。②元素的最高級具有氧化性，故NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，推測出NO3－也能被還原；證實該溶液中含有NH4+的方法為：取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,故答案為：NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性；?、蛑蟹磻蟮娜芤海尤胱懔縉aOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。③NO3－被還原為NH4+的反應為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。⑶④根據(jù)現(xiàn)象可得，Ⅱ、Ⅲ生成氫氣，Ⅳ生成有NO，因為相同條件下，溫度升高時，化學反應速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多，故答案為：相同條件下，溫度升高時，化學反應速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，根據(jù)元素分析，則一定含有遇空氣變紅棕色的NO氣體和H2，故答案為：H2。 ⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。6．Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________， （2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe 粉末（Al） _______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL molL－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL； molL－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。【答案】Cl2 Fe NaOH溶液 【解析】【分析】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體， molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計算。【詳解】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子。7．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL。①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g?！敬鸢浮扛叻悬c性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應分析氨氣的質(zhì)量。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應?！驹斀狻?1) ①濃硫酸制取硝酸時利用濃硫酸的高沸點性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為： 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O； (2). ①氨氣的電子式為： ；②氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為： 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ；③NH3NOHNO3NH4NO3，80 t的NH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為=25t，另外需要和硝酸反應的氨氣的質(zhì)量為=17t，總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t；(3). ①反應的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O，，，標況下的體積為 ； ② ，，?！军c睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應時，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。8．下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學式。X：_______C：_______E：_______F：_____（2）寫出反應①的化學方程式_____________________________________（3）寫出反應②的離子方程式_____________________________________【答案】NH4)2CO3 NH3 NO NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應生成無色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強堿反應生成無色氣體C，C與氧氣