【文章內(nèi)容簡介】 分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息日，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖例如下：_____________________【答案】苯甲醛 ①⑤ +NaOH+NaCl 2+O2 2 + 2H2O BCDA 4 【解析】【分析】CH2=CH2與水反應生成A，A為乙醇；乙醇催化氧化得到B，B為乙醛；與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為；催化氧化得到D，D為；乙醛和反應生成E，E為；發(fā)生消去反應得到F，F(xiàn)為．再結合對應有機物的結構和性質(zhì)，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻浚?）與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為；催化氧化得到D，D為，故答案為苯甲醛；（2）由上述流程分析可知反應①、⑤為加成反應，故答案為①、⑤；（3）與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，方程式為：；催化氧化生成，故答案為；2+O2 2 + 2H2O；（4）檢驗鹵代烴中的鹵素時，應先在堿性條件下加熱水解，然后用硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，故答案為BCDA；（5）由題意可得H為甲醇，芳香酸G可以是苯乙酸、甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸四種，則甲也有四種結構，故答案為4；（6）以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO，通為原料與目標產(chǎn)物的對比，發(fā)現(xiàn)可通過兩個醛加成，然后再消去來實現(xiàn)制備，故答案為?！军c睛】本題主要考查有機物的合成與推斷，有機物結構簡式書寫不規(guī)范是一個較嚴重的失分點，另外苯甲醇的催化氧化方程式配平也是學生易忽視的地方。8．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，二溴乙烷的裝置如圖所示：提示：乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚，在時脫水生成乙烯．有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1，二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度沸點132熔點1309116回答下列問題： 裝置D中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ______ 裝置B的作用 ______ ，長玻璃管E的作用 ______ 在裝置C中應加入 ______ ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液 反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ______ ；但又不能過度冷卻如用冰水，其原因是 ______ ；將1，二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 ______ 層填“上”、“下”若產(chǎn)物中有少量未反應的，最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇【答案】 防止倒吸 判斷裝置是否堵塞 c 冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1，二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 下 b 【解析】【分析】（1）實驗目的制備少量1，二溴乙烷，D是發(fā)生的反應是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，二溴乙烷；（2）1，二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸；（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收；（4）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻；（5），二溴乙烷，用水無法除去溴； ：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去；c. NaI與溴反應生成碘，碘與1，二溴乙烷互溶，不能分離； d酒精與1，二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴；【詳解】（1）實驗目的制備少量1，二溴乙烷，D是發(fā)生的反應是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； （2）1，二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞； （3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，故答案選c； （4）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞； 1，二溴乙烷和水不互溶，1，二溴乙烷密度比水大，有機層在下層， 故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；下； （5），二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤； ：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c. NaI與溴反應生成碘，碘與1，二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤； d酒精與1，二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤， 故答案為b。【點睛】解題時需仔細分析題目所給出的信息，包括密度，熔沸點等。9．聚丙烯腈的單體是丙烯腈（CH2═CHCN），其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：①CH≡CH（乙炔）+HCN（氫氰酸）CH2═CHCN（丙烯腈）②nCH2═CHCN→（聚丙烯腈） 回答下列問題：（1）制備聚丙烯腈的反應類型是_________；（2）聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________；（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？_________，_________，_________；（4）根據(jù)以上材料分析，聚丙烯腈是線型結構還是體型結構？_________?！敬鸢浮考映煞磻图泳鄯磻? % 羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有特殊氣味（燒焦羽毛的氣味），燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末 而化學纖維（如腈綸）接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛（主要成分是蛋白質(zhì)） 燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎 線型結構 【解析】【分析】根據(jù)化學反應方程式的特點進行判斷反應類型；根據(jù)化學式計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)羊毛和人造羊毛的成分進行分析【詳解】（1）由反應方程式的特點可知：反應①屬于加成反應，反應②屬于聚合反應（加聚反應）；故答案為:加成反應和加聚反應。（2）由聚丙烯腈的鏈節(jié)為，所以聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為:w（N）=100%=100%≈%；答案：%。（3）羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末；而化學纖維如腈綸接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎；答案：羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有特殊氣味（燒焦羽毛的氣味），燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末；而化學纖維（如腈綸）接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛（主要成分是蛋白質(zhì)）。