【文章內容簡介】 色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；(4)根據(jù)NO2與水反應生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)分析；(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解。【詳解】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產生的NO能和O2反應生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)NO2易與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。【點睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識，涉及氨氣的制取、性質以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應用。7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。【答案】NH4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應生成C和D，C和氫離子反應得到A，B可以和氫離子反應得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應的離子方程式為8．某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。9．固體硝酸鹽受熱易分解且產物較復雜。已知KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應的化學方程式如下：Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑某固體可能由KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________?！敬鸢浮緼gNO3 KNOCu（NO3）2 ；KNO3；Cu（NO3）2；AgNO3 【解析】【分析】（1）①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設法，假設是一種物質，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分數(shù)，然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的來判斷情況；【詳解】（1）①硝酸鉀分解產生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質分解產生的氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；10．已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。（1）C的化學式是___。（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___。【答案】NH3 NO＋O2=2NO2 1∶2 【解析】【分析】H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質回答問題?！驹斀狻縃是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C