【文章內(nèi)容簡介】 _________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_________________________?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋?！军c睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。6．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題： (1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；(3)外電路中的電子是從______→______；(4) g銅溶解時，銀棒增重______g 。【答案】Cu AgNO3 Ag++e =Ag X(或Cu) Ag 【解析】【分析】(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；(4)先計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag；(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；(4) g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)== mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗1 mol Cu，正極上產(chǎn)生2 mol Ag， mol Cu反應(yīng)， mol Ag，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)= mol108 g/mol= g， g?！军c睛】本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計算正極增加的質(zhì)量時，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算。7．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。①畫出裝置圖：___。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子?！敬鸢浮? 負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。【詳解】（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計的原電池裝置為：；②根據(jù)以上設(shè)計可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e=Cu；（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=，V(H2)=180。，n(e)=2 n(Zn)=2180。=?！军c睛】原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。8．甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說法正確的是___。（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e=CO2↑+2H2OC．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。【答案】CD CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+ 【解析】【分析】【詳解】(1) A. 通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項錯誤；B. 在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項錯誤；C. 在放電過程中，OH參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項正確；D. ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項正確；故答案選CD；(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+。9．已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q_____0（填、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)實驗編號①②③④⑤c(I－)/molL－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/molL－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是___________________________________________；表中顯色時間t1=_____s；最終得出的結(jié)論是_____________________