【正文】 來回答；(4)溫度越高達到平衡所需時間越短，不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)據(jù)圖可知初始時n(NO2)=，平衡時n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應已達平衡；B．反應過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時刻二者可能相等，但不能說明反應平衡；C．反應過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會變，所以當氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時可以說明反應平衡；D．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時不能說明反應平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達到平衡所需時間更短，反應速率更大，溫度更高，且平衡時二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應為吸熱反應，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，該反應為壓強減小的反應，故減小壓強可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強)?！军c睛】同一反應中不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于計量數(shù)之比，直接求某物質(zhì)的反應速率不好求時可以通過求其他物質(zhì)的反應速率來推算。13．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。【答案】Fe＋2H＋=Fe2+H2↑ 負極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn BAC 【解析】【分析】已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答?！驹斀狻?1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。14．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應 X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒?？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為 Ag++e=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=?？键c：考查原電池的相關(guān)知識點15．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式_________________。(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。________負極反應：_________________；正極反應：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：正極：________________________________________________；負極：_________________________________________________；總反應：_______________________________________________?！敬鸢浮?Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu2e ==Cu2+ 2Fe3++2e ==2Fe2+ 2O2+8e+8H+==4H2O CH48e+2H2O==CO2+8H+ CH4+2O2==CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+。(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。【詳解】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。負極反應：Cu2e ==Cu2+；正極反應：2Fe3++2e ==2Fe2+。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應為2O2+8e+8H+==4H2O；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應式為CH4+2O2==CO2+2H2O。答案為：2O2+8e+8H+==4H2O；CH48e+2H2O==CO2+8H+；CH4+2O2==CO2+2H2O。【點睛】設(shè)計原電池時，應從電池反應出發(fā)，電池反應中失電子的物質(zhì)即為負極材料，得電子的物質(zhì)為電解質(zhì)中的某成分，從電池反應中不能得出正極材料，但此材料必須導電，且還原性弱于負極材料。