【正文】 入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有NaOH 【解析】【分析】①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO4；②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CONa2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH，以此解答該題。【詳解】①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO4；②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CONa2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH；(1)由以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CONa2SO4，肯定沒有CuSOCaCl2，可能有NaOH；(2)碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)要確認是否含有NaOH，可加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有NaOH。13．鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)寫出A、C、D的化學式：A________；C________；D________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________________________________________；②____________________________________________?！敬鸢浮縈g3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨，反應方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。14．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度：__?！敬鸢浮糠? c（SO42）= molLc（CO32）= molLc（NH4+）= molLc（K+）≥ molL1 【解析】【分析】15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、CSO4CO32。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標準狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________。（2）溶液中一定存在的陰離子是____________________。（3）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式__________________。（4）判斷混合物中是否存在K+？__________________（填“是”或“否”）?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質的量結合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷?！驹斀狻繉⒃摶旌衔锶苡谒蟮脽o色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質的量結合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷；(1)上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；(2)溶液中一定存在的陰離子是SO4CO32；(3)實驗b發(fā)生反應是銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，反應的離子方程式為為：NH4++OH=NH3↑+H2O；(4)題干信息可知，NH4+ 物質的量 ，CO32 ，由溶液中電荷守恒可知，假設溶液中一定含有K+，溶液中電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42)+2c((CO32)，c(K+)=，溶液中可能存在Cl，所以c(K+)≥，即說明溶液中一定含有K+?！军c睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。