【正文】 ________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在元素周期表的位置是_____________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫， kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的燒杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式____________________。②若R溶液改加20 mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol?！敬鸢浮康谌芷冖驛族 r(O2) r(Na+) HClO4 H2SO4 (或、) 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=511kJmol1 NH4++OH=NH3H2O 【解析】【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系分析判斷；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；(3)四原子共價(jià)化合物，可以是NHH2OC2H2等；(4)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)， kJ熱量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(5)①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3?H2O；②根據(jù)n=cV計(jì)算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42)、n(Ba2+)、n(OH)，根據(jù)SO4Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH=Al(OH)3↓、NH4++OH=NH3?H2O、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量?！驹斀狻繌膱D中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，核外電子排布是3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)d是O，e是Na，ONa+核外電子排布是8，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2)r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性ClS，所以酸性：HClO4H2SO4；(3)四原子共價(jià)化合物，可以是NHH2OC2H2等，其電子式為：(或、)；(4)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)， kJ熱量，2 mol Na反應(yīng)放出熱量為511 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=511 kJ/mol；(5)①根據(jù)R的組成，可知R是NH4Al(SO4)2，m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH=NH3?H2O；②10 mL 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=n(NH4+)=1 mol/L L= mol，SO42的物質(zhì)的量n(SO42)=2n(Al3+)= mol，20 mL mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+ mol， mol，由SO42+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42不足， mol BaSO4，根據(jù)Al3++3OH=Al(OH)3↓ mol Al3+ mol mol Al(OH)3沉淀， mol= mol，再發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH=NH3?H2O， mol NH4+ molOH， mol= mol，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O， molOH反應(yīng)消耗Al(OH) mol，因此最終得到Al(OH) mol= mol， mol mol Al(OH)3，沉淀的總物質(zhì)的量為： mol+ mol= mol?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷、離子半徑的大小比較、元素周期律、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)圖象及化學(xué)計(jì)算等，根據(jù)元素化合價(jià)及原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的計(jì)算，要結(jié)合微粒的物質(zhì)的量多少、可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一分析。15．鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A________；C________；D________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②____________________________________________?！敬鸢浮縈g3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉。【詳解】(1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。