【正文】 ，此時物質的體積分數(shù)應相同，d項錯誤；答案選b。（4）因為水電離時吸熱，而鋅和稀硫酸反應時放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應方向移動，故應是向右移動。加入某試劑，要求產生H2的速率增大，結合化學反應原理進行判斷：a．加入NaNO3，對反應速率無影響，a項錯誤；b．CuSO4會和Zn發(fā)生反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構成銅鋅原電池，因而反應速率加快，b項正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應，對反應速率無影響，c項錯誤；d．NaHCO3會與稀硫酸反應生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應速率減慢，d項錯誤；答案選b?！军c睛】恒溫條件下反應前后體積不變的反應的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。13．在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)。用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=_________。（2）反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q____0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 ______K2。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________（填寫編號）。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。（4）能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_______a 容器內氣體壓強不再變化 b 容器內氣體的密度不再變化 c 固體的質量不再變化【答案】min ＜ ＜ C b b c 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)中Fe→FeO，，，所以v(CO)==?L1?min1；(2)改變一個條件后，建立新平衡時CO物質的量增加，而且單位時間內的變化量增大，說明平衡右移，且反應速率加快，該反應反應物中氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和相等，所以壓強不影響平衡，改變條件不是加壓，二氧化碳的物質量減小，所以也不是增加二氧化碳的量，則改變的條件只能是升高溫度，升高溫度，平衡正向移動，說明正反應吸熱，即△H＞0，Q＜0；吸熱反應平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1＜K2；(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大，之后逐漸減小，所以選c；5min時CO2濃度不變，之后平衡逆向移動，n(CO2)的物質的量從原平衡曲線逐漸增大，對應曲線b；(4)a. 反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故a錯誤；b. 容器的體積不變，氣體的質量變化，隨反應的進行密度始終在變化，直到達到平衡為止，故b正確；c. 平衡移動時固體由Fe轉化為FeO，質量增大，所以當固體總質量保持不變時說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。14．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。（1）容器中發(fā)生的反應可表示為___________________________（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓 b．加入催化劑c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度【答案】3X(g)+ Y(g)2Z(g) mol/(L? min) 變大 加入催化劑 a c 【解析】【分析】由圖1中的信息可知，X和Y是反應物、Z是生成物，3分鐘時達到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2。由圖2中信息可知，T2＞T1，溫度升高化學平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應。由圖3中的信息可知，在該反應條件下，到達平衡的時間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同?！驹斀狻浚?）由圖1中的信息可知，X和Y是反應物、Z是生成物，3分鐘時達到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2，故容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+ Y(g)2Z(g)。（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝ mol/(L? min)。（3）由圖2中信息可知，T2＞T1，溫度升高化學平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應。保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K將變大。（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則在該反應條件下，到達平衡的時間減少了，但是其平衡狀態(tài)與圖1中的相同，則改變的條件是加入催化劑。②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率： a．正反應是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應，故高溫高壓可以提高氣體Y的轉化率； b．加入催化劑只能加快化學反應速率，不能提高氣體Y的轉化率；c．減少Z的濃度，可以使化學平衡向正反應方向移動，故可提高氣體Y的轉化率； d．增加氣體Y的濃度可以使化學平衡向正反應方向移動，但不能提高氣體Y的轉化率。綜上所述，可以采取的措施是ac。15．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? kJ。（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，／L，用H2O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變c．c(H2)=c(CO) d．炭的質量保持不變（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化： ①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)__________；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)__________。（4）在一定條件下用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲酯：①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________________________________。②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%?！敬鸢浮?Lmin) b、d 降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來 【解析】【分析】【詳解】（1）／L，3L＝，根據方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 可知，1molC參加反應，氣體的質量就增大12g，，247。3L＝，因此用H2O表示0～247。5min＝(Lmin)。（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a．碳是固體，其濃度不變，不能用來表示化學反應速率，a不正確；b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變，說明反應得到平衡狀態(tài)，b正確；c．c(H2)=c(CO)，但沒有指明反應的方向，所以可逆反應不一定達到平衡狀態(tài)，c不正確；d．炭的質量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，d正確。答案選bd。（3）①縮小容器體積，壓強增大，反應速率增大。正方應是體積增大的可逆反應，所以平衡向逆反應方向移動，即正反應速率逐漸增大到鋅平衡，因此曲線可以表示為：。②t3時平衡常數(shù)K值變大，說明平衡向正反應方向移動。正方應是吸熱反應，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。（4） ①根據圖像可知，在壓強相同時，溫度越高，CO的轉化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。溫度相同時，壓強越大，CO的轉化率越高，所以為提高CO的轉化率可采取的措施是降溫、加壓或將甲醇從混合體系中分離出來。②247。28g/mol＝180mol。設參加反應①的CO物質的量是x，則參加反應②的CO物質的量是180mol－x。反應①中CO的轉化率為80%。在反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，＝(180mol－x)，解得x＝100mol，＝68mol，其質量是68mol60g/mol＝4080g＝。