【正文】 催化劑和高溫作用下發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，結合原子守恒推知，無毒混合氣體為CO2和N2，結合原子守恒和得失電子守恒寫出化學方程式?！敬鸢浮?NO＋2CON2＋2CO2 A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快B．擴大容器的體積，平衡將向右移動C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，則此時v正v逆④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖：若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應，請在圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標出CO的終點坐標)。②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___。（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達到平衡。8．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置?！驹斀狻恳阎孩貱H4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+，故答案為：+；(2)利用表中數(shù)據(jù)，建立如下三段式：30s時，CH4的轉化率為=23%，20~40s的v(H2)== (L?s)，故答案為：23%；(L?s)；(3)利用平衡時的數(shù)據(jù)，可求出T1時的化學平衡常數(shù)為，則由T1到T2，平衡正向移動，從而得出T2T1，故答案為：；(4)A．反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，則密度不變時，不一定達平衡狀態(tài)，A不合題意；B．氣體的分子數(shù)隨反應進行而發(fā)生改變，則壓強隨反應進行而改變，壓強不變時達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．平衡時，CO和H2的體積分數(shù)保持不變，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，速率方向相反，但數(shù)值之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡，D不合題意；故答案為：BC；(5)平衡時加入2molCH4和1molCO2，濃度商為Q=，所以平衡正向移動；加入2molCH4和1molCO2，相當于原平衡體系加壓，平衡逆向移動，CO2的總轉化率比原平衡小，故答案為：正向；小。(4)A．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變；B．容器的體積不變，氣體的分子數(shù)隨反應進行而發(fā)生變化；C．平衡時，CO和H2的體積分數(shù)保持不變；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，方向相反，但數(shù)值之比不等于化學計量數(shù)之比。(2)利用三段式，建立各物質(zhì)的起始量、變化量與平衡量的關系，可得出30s時CH4的轉化率，20~40s的v(H2)?！敬鸢浮?(LC時反應③達到平衡的標志為______________。C時,則T2___T1(填“”“=”或 “”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=T1176。等效平衡原理的理解和應用是解答的難點和易錯點。答案選BD。答案選AC；（4）① 290℃前，CO轉化率隨溫度升高而降低，根據(jù)反應2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g)可知甲醚是生成物，產(chǎn)率應該降低，但反而增大，證明還有另外的反應生成甲醚，即CO的轉化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是有副反應發(fā)生；②根據(jù)圖中信息可知，平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，△H=b＜0。L1L1保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。①290℃前，CO轉化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是__；②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K=__。（1）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡，此時CH4的轉化率為60%?！军c睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個變量，若為變量當保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)?！驹斀狻?1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當反應到達2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量系數(shù)呈正比，故反應式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時A的轉化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應物濃度和溫度對分解速率有影響。②實驗結果說明催化劑作用的大小與_______________有關。(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試?？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。A．v(A)=2v(B) B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______________。(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______________。5．某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）。NN的鍵能為946kJ/mol，HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。4．（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__。3100%=%；（3），到達10min時反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不為0，反應沒有停止，故a錯誤；，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應速率等于逆反應速率，故c正確；選bc。初始量100%；（3）根據(jù)化學平衡的定義判斷；【詳解】（1）由圖可知，C是反應物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應的化學方程式為：2CA+3B；（2）①體系的壓強比等于物質(zhì)的量比，反應前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時體系的壓強是開始時的倍；②轉化率=變化量247。②在該條件達到平衡時反應物的轉化率為________%（計算結果保留1位小數(shù)）（3）關于該反應的說法正確的是_________。3．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。min1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。min1 A 反應產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 【解析】【分析】（1）單位時間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應速率越快；鋅與鹽酸反應放熱；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質(zhì)的量是，；（2）根據(jù)影響反應速率的因素分析；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同；【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2 min～3min收集的氫氣最多，反應速率最大的時間段是2～3min；鋅與鹽酸反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質(zhì)的量是，=有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因該反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快 （填寫代號）A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗。