【正文】 一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。體系處于化學(xué)平衡Qc＜Kc將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)?！敬鸢浮緼、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項(xiàng)正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，B項(xiàng)正確；，但化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達(dá)到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會(huì)發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達(dá)到了平衡，C項(xiàng)正確；D. 每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D項(xiàng)正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強(qiáng)變大，結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時(shí)的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說明此時(shí)化學(xué)反應(yīng)仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆。③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。 molO2同時(shí)生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問題：①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=_________________。9．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。答案為：正向；；。答案為：1個(gè)大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時(shí)大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。【詳解】(1)從表中可以看出，壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猓胶獠话l(fā)生移動(dòng)，v正不變，v逆不變。(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猗?，則平衡__移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)_mol。(4)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)平衡后。SO2壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。8．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．【答案】橙 C 6 5 陽極反應(yīng)為Fe?2e?═Fe2+，提供還原劑Fe2+ Fe(OH)3 【解析】【分析】（1）pH=2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)；（2）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計(jì)算；（4）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進(jìn)行計(jì)算；（5）陽極是活性電極時(shí)，陽極本身失電子，生成陽離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少，即氫離子在陰極得電子，PH升高，生成沉淀為 Cr（OH）3和Fe（OH）3。pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因?yàn)開_____（用電極反應(yīng)式解釋）．（6）在陰極附近溶液【答案】3bca 低溫 AD NHCl2+2H2O=2HClO+NH3 C = 4 【解析】【分析】Ⅰ.焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算，平衡常數(shù)K=，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時(shí)，甲容器，達(dá)到平衡時(shí)間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行；②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△HT△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；③可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；(2)①根據(jù)元素守恒可推測(cè)出具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，據(jù)此寫出反應(yīng)；②體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點(diǎn)處HCl和Cl2的濃度相同，據(jù)此反推各物質(zhì)的濃度進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算；【詳解】Ⅰ.已知：HH鍵能為akJ?mol1，HN鍵能為bkJ?mol1，N≡N鍵的鍵能ckJ?mol1，對(duì)于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=3bca，其平衡常數(shù)為K=，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=，故答案為：3bca；；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其他條件相同時(shí)，T℃時(shí)的反應(yīng)速率比400℃時(shí)的反應(yīng)速率快，則T℃＞400℃；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時(shí)，甲容器，達(dá)到平衡時(shí)間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行，△H＜0，故答案為：；；②3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，滿足△HT△S＜0，需要低溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；③A．NCl3(l)為液體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．起始量2molCl2和2molNH3，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中Cl2和NH3按照3:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以容器內(nèi)的Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不可能為3：1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3(l)為液體不影響此平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：AD。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。mol1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJmol1，N—H鍵的鍵能為bkJ回答下列問題。min1；(4)加入蒸餾水和NaCl溶液相當(dāng)于降低鹽酸濃度，反應(yīng)速率減小，加入Na2CO3溶液，會(huì)消耗鹽酸，則會(huì)減少生成氫氣的量，CuSO4溶液會(huì)消耗鋅，會(huì)減少生成氫氣的量，且反應(yīng)放熱會(huì)增大反應(yīng)速率，故答案選AB。【詳解】(1)反應(yīng)速率最大，則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，“2～3