【正文】 時(shí)（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變(2)若5分鐘時(shí)測(cè)得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無(wú)法確定”）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。10．連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置。=。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒(méi)有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247?！敬鸢浮? ＜ 80% 80% ①② 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，可寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義，根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計(jì)算6s時(shí)A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；可根據(jù)是否改變了反應(yīng)混合物各組分的濃度來(lái)判斷充入氬氣對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動(dòng)時(shí)各量的變化情況來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式互為倒數(shù)。（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。9．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案為：②③；(3) 裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。①尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。①及時(shí)分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。I．氨氣是一種重要的化工原料?！军c(diǎn)睛】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及計(jì)算能力。s) mol/(L【詳解】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(L平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________。b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL－1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)逆向進(jìn)行可見(jiàn)只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。體系處于化學(xué)平衡Qc＜Kc將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)?！敬鸢浮緼、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的生成與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項(xiàng)正確；，顏色不變說(shuō)明NO2的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，B項(xiàng)正確；，但化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒(méi)有達(dá)到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會(huì)發(fā)生改變，不發(fā)生改變說(shuō)明達(dá)到了平衡，C項(xiàng)正確；D. 每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D項(xiàng)正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強(qiáng)變大，結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時(shí)的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說(shuō)明此時(shí)化學(xué)反應(yīng)仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆。③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。 molO2同時(shí)生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問(wèn)題：①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=_________________。6．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。答案為：變??；變小。答案為： kJ/mol；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來(lái)說(shuō)，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=。(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來(lái)說(shuō)，二者的濃度保持不變；B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。(2)已知H2(g)和C(s)；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為_(kāi)_；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號(hào)）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__。92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ。min－1；(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，:=2:x，解得：x=3