【正文】 ：_________________________________；②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。L－1；由于各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所用時(shí)間比原來增長(zhǎng)，畫出的圖象為：；(3)汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；證明反應(yīng)未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度)。【詳解】(1)由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2；(2)在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)②，10S反應(yīng)達(dá)平衡，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算： ①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)==?L1?S1；②體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K===；③A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡將向右移動(dòng)，故B正確；C．催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故C正確；D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，s1 () CD 尚未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度) 【解析】【分析】(1)CO、NO在催化劑和高溫作用下發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，結(jié)合原子守恒推知，無毒混合氣體為CO2和N2，結(jié)合原子守恒和得失電子守恒寫出化學(xué)方程式?！敬鸢浮?NO＋2CON2＋2CO2 A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快B．?dāng)U大容器的體積，平衡將向右移動(dòng)C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，則此時(shí)v正v逆④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖：若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標(biāo)出CO的終點(diǎn)坐標(biāo))。②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。8．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。反應(yīng)初始n(Y)100%=()247。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=?！敬鸢浮?～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。 (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。s1。3s＝【詳解】(1) (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)，N2O4中氮元素化合價(jià)由+4降低為0,所以N2O4是該反應(yīng)的氧化劑；(2) 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說明N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3) a、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，但容器容積是變化的，因此當(dāng)密度不再發(fā)生變化時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選a；b、對(duì)于具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱是恒定的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選b；c、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率是逐漸減小，故c錯(cuò)誤，不選c；d、當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變；，則根據(jù)方程式可知，247?！敬鸢浮縉2O4 吸熱 ad 不變 【解析】【分析】(1)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；(2) 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說明N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移動(dòng)；（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。L1現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，盡管不同催化劑影響反應(yīng)速率，使平衡前相同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率有所不同，但溫度相同時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率相同。s1。s1= mols1=1021015 molp(CO2)mol答案為：不是；b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(2)利用題給數(shù)據(jù)，我們可建立如下三段式：從而得出p(CO2)＝15kPa，υ(CO)＝102【詳解】(1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO，b正確；c．從反應(yīng)過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO，c不正確；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的ΔH，d不正確；故選cd。②催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但可改變平衡前的轉(zhuǎn)化率，通過不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率比較，可判斷a、b、c三點(diǎn)的CH4的轉(zhuǎn)化率都小于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，由此可確定反應(yīng)仍正向進(jìn)行。s1。s1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________molp(CO2)mol(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時(shí)CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝102a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。5．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時(shí)加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，則反應(yīng)向__________進(jìn)行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”）【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向 【解析】【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度；(5)比較QC與K的相對(duì)大小，如果QC＞K逆向移動(dòng)，QC═K，不移動(dòng)，QC＜K正向移動(dòng)。c（H2）＝c（CO）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200