【正文】 餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學學科一直關注的另一方面。Qc＜K時，向正反應方向進行；Qc=K時，反應平衡；Qc＞K時，向逆反應方向進行?！敬鸢浮?NO＋2CON2＋2CO2 8．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。3s＝現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。s1= mol【詳解】(1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉化為CO，H2轉化為H2O；實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離，a正確；b．從起始反應物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應生成H2O(g)和CO，b正確；c．從反應過程看，CO先轉化為CaCO3，后CaCO3再轉化為CO，c不正確；d．Fe3OCaO起初參加反應，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應物和生成物的總能量，所以不能降低反應的ΔH，d不正確；故選cd。p(CO2)mol(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，則反應向__________進行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向 【解析】【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度；(5)比較QC與K的相對大小，如果QC＞K逆向移動，QC═K，不移動，QC＜K正向移動。反應進行到10 s末時， mol， mol ，10 s末，生成物D的濃度為=?L1，故答案為：?L1【點睛】本題考查平衡標志判斷、平衡圖象分析、化學平衡的計算，把握平衡三段式法計算為解答的關鍵，明確等效平衡原理利用，側重分析與計算能力的考查。L1①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“”或“”)。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。（1）下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___(填選項)；A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變=O鍵斷裂（2）能使該反應的反應速率增大的是___(填選項)。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=請回答下列問題：①反應I的?H1=__kJ/mol。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?！驹斀狻浚?）①反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=，所以?H1=；②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H0，氣體物質的量增大?S0，根據(jù)復合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應的進行；③，容器中氣體物質始終是NH3(g)、CO2且物質的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對分子質量是定值，平均相對分子質量不再變化，不一定平衡，故不選A；，正反應氣體物質的量減小，所以壓強是變量，容器內(nèi)氣體總壓強不再變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選B；，正逆反應的速率比等于系數(shù)比，v正(NH3)=2v逆(CO2)時達到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=v逆(CO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選C；，氣體質量減小，密度是變量，若容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D；答案選BD；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時甲醇的物質的量減小，即升高溫度平衡逆向移動，?H0；②設達到平衡是，CO2轉化了xmol/L，根據(jù)三等式，有：，則，x=；反應10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)反應進行到10 s末時， mol， mol， mol，則：（1）用C表示10 s內(nèi)正反應的平均反應速率為____________。(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。g1p(CH4)答案為：15；。s1。7．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。根據(jù)氫氣和HCl關系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。請回答下列問題：①前10s內(nèi)平均反應速率v(CO)=___。(2)①反應速率=；②結合平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；③依據(jù)化學平衡移動原理分析選項，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進行；④反應前后氣體體積減小，若其它條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應，相當于原來的平衡狀態(tài)減小壓強，平衡濃度減小，反應速率減小，平衡向氣體體積增大的分析進行；(3)汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用。(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。【答案】2～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。（4）假設在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。s) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計算出前2s內(nèi)NO的平均反應速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比計算出前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)；(4)提高NO轉化率只需讓平衡正向移動即可，由此分析判斷。分析過程中要注意：對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響11． L的密閉容器內(nèi)，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為____。12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。13．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是；故答案為：工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q1 反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q2 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 溫度250℃300℃350℃K(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c(CO)= mol/L，計算此段時間的反應速率（用H2表示）___________ mol/(L(2)利用溫度對平衡常數(shù)產(chǎn)生的影響，推斷Q1與0的關系。答案為：bd；(4)反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式：K=生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，即K=；答案為：；a．催化劑可加快反應速率，提高平衡前甲醇的單位時間產(chǎn)量，a不合題意；b．催化劑不能改變反應物的轉化率，也就是不能提高CO2的轉化率，b符合題意；c．催化劑可加快反應速率，從而縮短達到平衡所需時間，c不合題意；故選b。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母