【正文】 質(zhì)量將變小。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。(2)利用三段式，建立各物質(zhì)的起始量、變化量與平衡量的關(guān)系，可得出30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率，20~40s的v(H2)。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=T1176。L1A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。min1，當(dāng)乙中v(Y)=L16．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。min1 c1 吸收熱量 OH+H== H2O(g) 【解析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)I的?H1；②根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。5．“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如COCO、CHCH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變 e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。由于該條件下每1mol氣體所占的體積為VL，則在平衡狀態(tài)下，氣體的總體積為16VL，故該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8V2(mol【答案】 放熱 B、D B 不變 壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，平衡向右移動(dòng) 8V2(molmin1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。②在2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。L1可通過(guò)觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表：COH2OCO2H2此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號(hào)）。綜上所述，可以作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是B、D。L1)2＞K，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+，根據(jù)蓋斯定律有①②3可得；(2)根據(jù)原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境可得；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，根據(jù)K= 判斷；②根據(jù)平衡三段式求出甲中平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行來(lái)判斷范圍；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析；(4)由圖可知，投料比一定，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“L1（3）1min時(shí)，v（正）__v（逆），2min時(shí)，v（正）__v（逆）。（填“變大”或“不變”或“變小”）。L17．合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，所以相當(dāng)于等效平衡，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)相等；乙中各反應(yīng)物濃度是甲的2倍，且壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)乙中N2的體積分?jǐn)?shù)小于甲；A．甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，n2=，乙壓強(qiáng)大于甲乙，平衡正向移動(dòng)，n1＞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲丙為等效平衡，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)相等φ甲 =φ丙，乙壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中N2的體積分?jǐn)?shù)小于甲，故φ甲 =φ丙＞φ乙，選項(xiàng)B正確；C．甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，為等效平衡，反應(yīng)速率相等，ν丙=ν甲，乙中各反應(yīng)物濃度平衡時(shí)接近甲丙的二倍，反應(yīng)速率較大，ν乙＞ν丙=ν甲，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積相同的容器中，甲丙等效，單位體積氣體總物質(zhì)的量濃度相同，壓強(qiáng)相等P甲 =P丙，乙中平衡時(shí)單位體積氣體總物質(zhì)的量接近甲丙的二倍，P乙＞P甲 =P丙，選項(xiàng)D正確。)（4）T1176。(5)利用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定平衡移動(dòng)的方向；利用等效平衡原理，可確定CO2的總轉(zhuǎn)化率與原平衡時(shí)的關(guān)系。(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來(lái)說(shuō)，二者的濃度保持不變；B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。10．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________ （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______（3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者_(dá)_______（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）．a(chǎn)． b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；（3）3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，3min時(shí)Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會(huì)降低，分子運(yùn)動(dòng)速率會(huì)降低，有效碰撞頻率會(huì)降低，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小；（5）a．生成1molZ表示正向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3，與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時(shí)，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱(chēng)為濃氨水。(CH3CH2OH)=v正(CO2)(CO2)=v正(H2)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)KK3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉KK3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。min)；（2）(CH3CH2OH)=v正(CO2)，都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；(CO2)=v正(H2)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為:bd；（3）氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2y+33y++=(2+3)，解得:y=,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為:3/3100%=50%， 故答案為: 50%；（4）①CO2和H2原投料比2:3，投料比與原投料比相同，恒溫恒壓，故兩者為等效平衡，故平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為:不變；②若在平衡后打開(kāi)K2，都是恒壓環(huán)境，,A與B體積相等,，則打開(kāi)之前K2，故答案為: 。min1 AD 逆反應(yīng)方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等來(lái)回答判斷；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛?！敬鸢浮?L（3）①縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。設(shè)參加反應(yīng)①的CO物質(zhì)的量是x，則參加反應(yīng)②的CO物質(zhì)的量是180mol－x。在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填