【正文】 回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）達(dá)到平衡需要的時(shí)間是______________。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項(xiàng)編號(hào)）。L1由此規(guī)律可推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。答案為：1個(gè)大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時(shí)大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。SO2壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。mol1，已知：v正(NO2)=k1判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋ kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是______。故答案為bc；(4)，但反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c正確；，但平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（______）。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e?=Cu2+。②A．加入KCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量?！敬鸢浮?~3 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快. mol②求 3～4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。min 1；（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，故a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是c；達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=L1，依據(jù)c=，得V===2L； （2）由(1)可知，丙代表CH4，從開始到平衡時(shí)，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1【詳解】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時(shí)間越短，即分解速率越快。（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。2．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。 達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量100%)。L12L=；故從開始到平衡時(shí)，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SOMgSOAg2SOK2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。4．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)A作負(fù)極，B作正極，則B電極，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+；該電池在工作時(shí)，A電極上Cu失電子生成Cu2+進(jìn)入溶液。答案為：減??；。s－1 bc c 【解析】【分析】【詳解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程____；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_____；（3）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是_____。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋ kJ/mol?！敬鸢浮縈 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol BC 變深 1:100 c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) 【解析】【分析】Ⅰ．(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變書寫熱化學(xué)方程式；Ⅱ．(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度。mol1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：t/min020406080x(NO2)①的數(shù)值為______________；②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。(4)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡?！军c(diǎn)睛】對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，雖然加壓平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大的很少，但對(duì)設(shè)備、動(dòng)力的要求提高很多，從經(jīng)濟(jì)上分析不合算，所以應(yīng)采用常壓條件。s) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應(yīng)速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時(shí)剩余A的物質(zhì)的量可得反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算開始時(shí)A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計(jì)算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計(jì)算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___。L1答案為：；(3)時(shí)刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)?！敬鸢浮縆= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變分析選項(xiàng)；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間；(4)當(dāng)全為CO時(shí)沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時(shí)，氫氣產(chǎn)率最高。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。s) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當(dāng)時(shí)間達(dá)到4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計(jì)算出前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)；(4)提高NO轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動(dòng)即可，由此分析判斷。分析過程中要注意：對(duì)變量要進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過系列實(shí)驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)的影響14．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時(shí)，向一個(gè)5 ，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= mol5L－＝。min)。