【正文】 回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）達到平衡需要的時間是______________。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。L1由此規(guī)律可推出在6min時反應物X的濃度。(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。綜合以上分析，應選擇低溫低壓。SO2壓強轉(zhuǎn)化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。mol1，已知：v正(NO2)=k1判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋ kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是______。故答案為bc；(4)，但反應速率減小，故a錯誤；，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故b錯誤；，且該反應向正反應方向移動，故c正確；，但平衡不移動，故d錯誤。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（______）。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式為Cu2e?=Cu2+。②A．加入KCl溶液，相當于加水稀釋；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應生成Cu，形成原電池。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量?！敬鸢浮?~3 因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快. mol②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設(shè)溶液體積不變）。min 1；（4）當達到平衡時反應物、生成物的濃度不再隨著時間的變化而變化，故a、b、c三點中達到平衡的點是c；達到平衡時，c(N2)=L1，依據(jù)c=，得V===2L； （2）由(1)可知，丙代表CH4，從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1【詳解】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應所用的時間越短，即分解速率越快。（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。2．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。 達到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量100%)。L12L=；故從開始到平衡時，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=②實驗室中現(xiàn)有 Na2SOMgSOAg2SOK2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。4．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時A作負極，B作正極，則B電極，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+；該電池在工作時，A電極上Cu失電子生成Cu2+進入溶液。答案為：減??；。s－1 bc c 【解析】【分析】【詳解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該反應的化學方程____；（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_____；（3）達到平衡后，下列說法不正確的是_____。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋ kJ/mol。【答案】M 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol BC 變深 1:100 c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) 【解析】【分析】Ⅰ．(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變書寫熱化學方程式；Ⅱ．(3)可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度。mol1。測得NO2的體積分數(shù)[x(NO2)]與反應時間（t）的關(guān)系如表：t/min020406080x(NO2)①的數(shù)值為______________；②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是__。(4)，t1時刻達到平衡?！军c睛】對于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大的很少，但對設(shè)備、動力的要求提高很多，從經(jīng)濟上分析不合算，所以應采用常壓條件。s) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計算反應消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時剩余A的物質(zhì)的量可得反應開始時A的物質(zhì)的量，利用c=計算開始時A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對化學反應速率的影響分析解答。(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。L1答案為：；(3)時刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強。【答案】K= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應；(2)反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，個組分含量保持不變分析選項；(3)上述反應的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。s) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計算出前2s內(nèi)NO的平均反應速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比計算出前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)；(4)提高NO轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動即可，由此分析判斷。分析過程中要注意：對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響14．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時，向一個5 ，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)= mol5L－＝。min)。