【正文】 種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率(或物質(zhì)的量濃度的改變量)之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求出化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等效的，所以平衡不移動(dòng)。，沖入一種不反應(yīng)的氣體，此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度改變，則應(yīng)考慮平衡發(fā)生移動(dòng)的問題。，如果稀釋溶液，反應(yīng)濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆的量減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果使化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量增大的方向移動(dòng)。⑥同：在相同條件下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，無論只充反應(yīng)物還是只充生成物，只要符合一定的關(guān)系，可達(dá)到同一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)。說明化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定條件下才能保持。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌?二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)外因催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)固體反應(yīng)物的表面積其他注意：對(duì)氣體反應(yīng)體系的情況分析（恒溫、恒容、恒壓）【例4】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ （1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 ； （2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒 ； （3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 ； （4）熔化的KClO3 放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體 ； （5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有塊有慢 ； （6） mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)，反應(yīng)速率不同 ； （7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。反應(yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開始2min時(shí)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的理解:（1）一定條件：指一定溫度、濃度或壓強(qiáng)。⑤變：外界條件改變，平衡被破壞；條件一定，又建立新平衡。若其他條件不變，一次性改變濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響如下所示：化學(xué)平衡體系濃度改變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率變化v正先增大，v逆隨后增大，且v’正v’逆v逆先增大，v正隨后增大，且v’逆v’正v正先減小，v逆隨后減小，且v’逆v’正v逆先減小，v正隨后減小，且v’正v’逆圖像注意：，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。例如可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在溫度和氣體體積不變的條件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需用可逆號(hào)連接；若一段時(shí)間后，某物質(zhì)的量減少至零或趨向于零，說明該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，需用等號(hào)連接。圖丙可以是增大壓強(qiáng)所致，平衡不發(fā)生移動(dòng)，且反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變；也可以是使用適宜的催化劑所致，平衡不發(fā)生移動(dòng)。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為________________________。3也可通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱