【正文】 池中的作用，設(shè)計(jì)了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出①原電池的負(fù)極電極反應(yīng)：_________________________________；②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。②下列說法正確的是_______。11．有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項(xiàng)目之一。【答案】 mol（4）a．及時分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來會隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯誤； b．適當(dāng)升高溫度，會使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(L答案為：C與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面；生成有毒氣體CO(或其他合理說法)。(3) CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，由此可確定原因及缺點(diǎn)。A．?H保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)生成1molHH鍵，同時生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是____（填字母）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____?！驹斀狻?1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。7．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。L－1【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 濃度 ① ② KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間 該反應(yīng)放熱 產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑 【解析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，把草酸氧化成CO2，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）對比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①②；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)= 210－5mol，剩余n(KMnO4)=(3010－3－210－5)mol=10－4mol，c(KMnO4)=10－4mol247。L－1H2C2O4溶液30 mL mol(2)①從圖1可以看出，當(dāng)ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大，所以最佳選擇是ω(NH4Cl)=3%?！敬鸢浮緼D p 消耗O提供能量，均能使平衡向右移動 3 % NH4Cl分解吸熱造成溫度降低，不利于Al 與N2反應(yīng) AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3?H2O 【解析】【分析】(1) ①根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率，各成分的濃度不變及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析；②平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為α，由于反應(yīng)物中只有N2是氣體，所以起始壓強(qiáng)p即為起始時N2的分壓，列三段式求Kp；③碳在氧氣中燃燒放出熱量，焦炭既可以消耗氧氣，使生成物濃度降低，又可以提供熱量，這兩方面的作用都可以使平衡右移；(2)①根據(jù)圖像分析，當(dāng)ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大；②從圖2可以看出，反應(yīng)過程中溫度會降低。③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。s) 放出 46kJ b 【解析】【分析】（1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)=計(jì)算；（3）形成化學(xué)鍵放出能量，斷裂化合價吸收能量；(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；【詳解】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=：：=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；（2）0～50s內(nèi)，根據(jù)方程式可知，(Z)==10?3mol/(L【答案】2~3 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快. mol②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。②在該條件達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。初始量100%=2247。②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SOMgSOAg2SOK2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。4．新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點(diǎn)。則：①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。【詳解】(1)①A．消耗2mol Al2O3會生成4molAlN，固體質(zhì)量減少，當(dāng)固體的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；B．當(dāng)3v正(N2)=2v逆(O2)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但2v正(N2)=3v逆(O2)表示的正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；C．△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，和是否平衡無關(guān)；D．在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。這是因?yàn)镹H4Cl分解吸熱，當(dāng)ω(NH4Cl)超過一定值后，NH4Cl分解吸熱造成溫度降低不利于Al 與N2反應(yīng)，導(dǎo)致ω(AlN)明顯減少(3)①AIN粉末會緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3，AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3?H2O。L－1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。6．在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。故答案為c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放熱；(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,不再變化,3s時反應(yīng)達(dá)平衡,NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大。mol－1。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。(2)①A．對于一個化學(xué)反應(yīng)，方程式確定后，?H確定，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；B．混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變；C．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減?。籇．反應(yīng)發(fā)生后，總是存在單位時間內(nèi)生成1molHH鍵，同時生成1molC=C鍵。答案為：C；②A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率減小，A不合題意；B．升高溫度，平衡正向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率增大，B符合題意；C．保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響，C不合題意；故選B。9．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________?！驹斀狻?1)v(B)== molc2（CO），v 逆=k 逆（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。13．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。14．已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0），500℃時在一個有催化劑的3L密閉容器中加入2mol A2和1mol B2充分反應(yīng)，5分鐘達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，完成下列填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________，若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。（2）已知5分鐘達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，則，247。min)。