【正文】 ____。（4）a．及時分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來會隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯誤； b．適當(dāng)升高溫度，會使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=()mol247。a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(L（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。答案為：C與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面；生成有毒氣體CO(或其他合理說法)。答案為：B；工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度，其目的是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移。(3) CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，由此可確定原因及缺點。②A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；B．升高溫度，平衡正向移動；C．保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響。A．?H保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)生成1molHH鍵，同時生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是____（填字母）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。8．制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義?！驹斀狻?1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。7．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。平衡時NO濃度的變化量△c(NO)=(?)/2L=,所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=△n/V△t=(?)/(2L2s)=10?3mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/210?3mol?L?1?s?1=10?3mol?L?1?s?1。L－1(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________?！敬鸢浮?MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 濃度 ① ② KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間 該反應(yīng)放熱 產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑 【解析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，把草酸氧化成CO2，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）對比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①②；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)= 210－5mol，剩余n(KMnO4)=(3010－3－210－5)mol=10－4mol，c(KMnO4)=10－4mol247。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實驗探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。L－1H2C2O4溶液30 mL mol②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的。(2)①從圖1可以看出，當(dāng)ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大，所以最佳選擇是ω(NH4Cl)=3%。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，在平衡建立過程中，氣體總物質(zhì)的量一直在改變，只有達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量才不再不變，即容器內(nèi)壓強(qiáng)才不變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)N2分子數(shù)與O2分子數(shù)比為 2:3時，反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)；故選AD?！敬鸢浮緼D p 消耗O提供能量，均能使平衡向右移動 3 % NH4Cl分解吸熱造成溫度降低，不利于Al 與N2反應(yīng) AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3?H2O 【解析】【分析】(1) ①根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率，各成分的濃度不變及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析；②平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為α，由于反應(yīng)物中只有N2是氣體，所以起始壓強(qiáng)p即為起始時N2的分壓，列三段式求Kp；③碳在氧氣中燃燒放出熱量，焦炭既可以消耗氧氣，使生成物濃度降低，又可以提供熱量，這兩方面的作用都可以使平衡右移；(2)①根據(jù)圖像分析，當(dāng)ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大；②從圖2可以看出，反應(yīng)過程中溫度會降低。②結(jié)合圖2解釋當(dāng)ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H0。s) 放出 46kJ b 【解析】【分析】（1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)=計算；（3）形成化學(xué)鍵放出能量，斷裂化合價吸收能量；(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；【詳解】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=：：=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；（2）0～50s內(nèi)，根據(jù)方程式可知，(Z)==10?3mol/(L(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為HNNH3，某溫度下， H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。【答案】2~3 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快. mol③要減慢上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。3100%=%；（3），到達(dá)10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒有停止，故a錯誤；，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；選bc。②在該條件達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的________倍。初始量100%=2247。（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。②實驗室中現(xiàn)有 Na2SOMgSOAg2SOK2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3：1 C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______ 【答案】3X+Y?2Z 10?3mol/(L4．新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。x(B) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。則：①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。②相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________?！驹斀狻?1)①A．消耗2mol Al2O3會生成4molAlN，固體質(zhì)量減少，當(dāng)固體的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；