【正文】 而產(chǎn)生負壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：（L?s）；①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應沒有影響，①不合題意； ②升高溫度，可加快反應速率，②符合題意；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應物濃度，加快反應速率，③符合題意；④降低溫度，減慢反應速率，④不合題意；故選②③。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，由于NO易與空氣中的O2反應，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。(2)設(shè)參加反應的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應60s內(nèi)CO2的平均反應速率。(3)寫出裝置⑤中反應的化學方程式___；(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___。10．氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。L－1（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。答案為：正向；；?！驹斀狻?1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系，是A點的壓強，所以應用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學平衡常數(shù)。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol。反應達平衡后。8．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。【點睛】化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。L1L1（填“變大”或“不變”或“變小”）。min1，乙中v(Y)=（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。答案選BD。L1 向正反應方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標志判斷；（2）K= ；增大反應物的濃度平衡正向移動；（3）該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以反應達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時，反應不平衡，故不選A；B． 反應前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應在恒容的密閉容器中進行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。6．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJL?1，則NH3的濃度為_______________。(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_________。(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為_____________。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。(L（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑦v逆(A)=v正(C)(8)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。(4)該反應的的化學方程式為________________。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃 min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30 min(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。L－1；（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率；（5）t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①此反應是放熱反應，溫度升高，雖然反應物的濃度降低，但溫度起決定作用；②可能產(chǎn)生的Mn2＋是反應的催化劑，加快反應速率。（3）若實驗①在2 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定_____________來比較化學反應速率。L－1H2C2O4溶液30 mL mol2．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。答案為：B；Cu2e?=Cu2+； ②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時A作負極，B作正極，則B電極上Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式為Fe3++e?=Fe2+；該電池在工作時，A電極上Cu失電子生成Cu2+進入溶液，A電極的質(zhì)量將減小?！驹斀狻?1)①在1min的時間間隔內(nèi)，生成氫氣的體積分別為140mL、224mL、112mL、44mL，從而確定反應速率最大的時間段為2～3min。(2)①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，鋁發(fā)生鈍化，銅失電子發(fā)生反應；一組插入燒堿溶液中，銅不反應，鋁與電解質(zhì)發(fā)生反應，由此確定兩個原電池中的負極。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。你認為可行的是____________(填字母序號)。(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學學科關(guān)注的方面之一。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。②A．加入KCl溶液，相當于加水稀釋；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應生成Cu，形成原電池。 FeCl3，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式為Cu2e?=Cu2+?！军c睛】雖然鋁的金屬活動性比銅強，但由于在常溫下，鋁表面形成鈍化膜，阻止了鋁與濃硝酸的進一步反應，所以鋁與濃硝酸的反應不能持續(xù)進行，鋁作正極，銅作負極。L－1KMnO4溶液②20 mL mol相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_________________＜_____________（填實驗序號）。5010－3L=4．Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。Ⅱ．某反應在體積為5 L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑(7)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。min)1 bc ①③⑤⑦ 40% 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為＝【點睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。5．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡。(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。L?1，c(HI)＝4mol【點睛】通過反應速率描述可逆反應達到平衡狀態(tài)，若針對于同一物質(zhì)，則需要有該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等的關(guān)系成立；若針對同一側(cè)的不同物質(zhì)，則需要一種描述消耗的速率，另一種描述生成的速率，并且二者之比等于相應的化學計量系數(shù)比；若針對的是方程式兩側(cè)的不同物質(zhì)，則需要都描述物質(zhì)的生成速率或消耗速率，并且速率之比等于相應的化學計量系數(shù)比。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮緽D 0．075molL1；增大反應物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動；再次達到平衡，相當于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)；（3）A．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；B．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故C錯誤；D．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫