【正文】 表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）要使c（CH3OH）增大，平衡正向移動?！驹斀狻?1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。，v正(CO)=v逆(H2O)，說明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc?！军c睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13．氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖所示。某溫度下， O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___molL1min1。（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是____。a 又加入一些催化劑 b 又加入一些氧氣c 降低了體系的溫度 d 升高了外界的大氣壓（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x=，M為Zn，【答案】 b +SO2 = 4MFe2O4 + S 【解析】【分析】⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率，再計算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。⑶狀態(tài)由A變到B時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強增大，根據(jù)平衡移動原理分析。⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)氧原子個數(shù)守恒寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式?！驹斀狻竣旁摲磻?yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：；故答案為：。⑵，根據(jù)加入量之比等于計量系數(shù)之比，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)==，用氧氣表示反應(yīng)速率為：；故答案是：。⑶a. 又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b. 加入一些氧氣，壓強增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小，故c不符合題意；d. 升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S， + SO2 = 4ZnFe2O4+S；故答案為： +SO2 = 4MFe2O4 + S。14．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是___________（選填編號）。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。（3）對反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下________也是原來的2倍（選填編號）。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_____移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應(yīng)為：2H2O→2H2↑+O2↑。結(jié)合催化劑的定義進行判斷，反應(yīng)中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式，可知，根據(jù)反應(yīng)2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進項判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項錯誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的量濃度對應(yīng)成比例，即HI的平衡濃度也應(yīng)為原來的2倍，b項正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應(yīng)達(dá)平衡時間相同，c項錯誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相同，d項錯誤；答案選b。（4）因為水電離時吸熱，而鋅和稀硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故應(yīng)是向右移動。加入某試劑，要求產(chǎn)生H2的速率增大，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理進行判斷：a．加入NaNO3，對反應(yīng)速率無影響，a項錯誤；b．CuSO4會和Zn發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構(gòu)成銅鋅原電池，因而反應(yīng)速率加快，b項正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影響，c項錯誤；d．NaHCO3會與稀硫酸反應(yīng)生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應(yīng)速率減慢，d項錯誤；答案選b?！军c睛】恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。15． L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____。(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。(3)第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，B的反應(yīng)速率______。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是___。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(Lmin) 2D(s) 2A(g) ＋ B(g) K=C2(A)C(B) 吸熱 增大 增大 b b 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=進行計算；(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(3)根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動；(4)化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。【詳解】(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確；故答案為b。