【正文】 (molL1min1)；②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故平衡時(shí)n(CH4)=n(CO2)= ，n(CO)=n(H2)=1mol，c(CH4)=c(CO2)==，c(CO)=c(H2)==，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝()/()=1；容器B中的c(CH4)=c(CO2)= =，c(CO)=c(H2)==1mol/L，Qc=(1212)/()=4K，故容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將逆向移動(dòng)；③因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，v正 v逆；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)An(CO)B；（3）T2之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO越多，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)方向等知識(shí)，考生應(yīng)該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。13．氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題。(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應(yīng))第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)](k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．溫度升高，該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(guān)(2)溫度為T1時(shí)，在二個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。容器編號(hào)起始濃度/ molL－1平衡濃度/ molL－1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0Ⅱ①溫度為T1時(shí)， =________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。②容器Ⅱ中起始時(shí)v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時(shí)，按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ～，1～，～，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______。②在選擇氨碳比時(shí)，，理由是_____?！敬鸢浮緼C ＜ ＜ 因?yàn)?Qc==＞K =，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正＜v逆 ～ ，CO2轉(zhuǎn)化率提高不大，增加了成本 【解析】【分析】(1)A．溫度升高，反應(yīng)速率加快；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用；C．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步活化能比第三步大；D．由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知；(2)①Ⅰ，列“三段式”，平衡時(shí)v正= v逆，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)計(jì)算；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)；②容器Ⅱ中，根據(jù)Qc與K的相對(duì)大小分析平衡移動(dòng)方向分析解答；(3)①依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析，結(jié)合圖象分析判斷；②?！驹斀狻?1)由分解速率方程可以看出碘單質(zhì)的濃度也占主要因素，因此碘單質(zhì)作催化劑，逐項(xiàng)分析可知：A．溫度升高，反應(yīng)速率加快，k值增大，故A正確；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用，故B錯(cuò)誤；C．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步活化能比第三步大，故C正確；D．由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。(2)①Ⅰ，則平衡時(shí)v正=v逆=，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)可知： ==，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則k逆增大幅度較大，即m＜n；②容器Ⅱ中，因?yàn)镼c==K=，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正＜v逆；(3)①氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大，～；②，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復(fù)雜，提高生產(chǎn)成本。14．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=_________。（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q____0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 ______K2。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________（填寫編號(hào)）。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______a 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 b 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 c 固體的質(zhì)量不再變化【答案】min ＜ ＜ C b b c 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)中Fe→FeO，，，所以v(CO)==?L1?min1；(2)改變一個(gè)條件后，建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，而且單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明平衡右移，且反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不影響平衡，改變條件不是加壓，二氧化碳的物質(zhì)量減小，所以也不是增加二氧化碳的量，則改變的條件只能是升高溫度，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，即△H＞0，Q＜0；吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1＜K2；(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，所以選c；5min時(shí)CO2濃度不變，之后平衡逆向移動(dòng)，n(CO2)的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線b；(4)a. 反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；b. 容器的體積不變，氣體的質(zhì)量變化，隨反應(yīng)的進(jìn)行密度始終在變化，直到達(dá)到平衡為止，故b正確；c. 平衡移動(dòng)時(shí)固體由Fe轉(zhuǎn)化為FeO，質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。15．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時(shí)，向一個(gè)5 ，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= molL1s1，則6s時(shí)c(A)＝________molL1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變 （3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。物 質(zhì)MNPQ起始投料/mol2120【答案】 molL1 大于 c 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 【解析】【分析】【詳解】（1）6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝?L1?s1，則△c（A）＝?L1?s16s＝?L1，247。5L－＝?！鱪（A）＝?L15L＝，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝。利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，即由于反應(yīng)前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤，答案選c。（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝。（4）由起始Q的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小。