【正文】 、6mol、1mol，因此該有機物的化學式是C2H6O；（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，則該有機物是飽和一元醇，A的結構簡式是CH3CH2OH；（3）比A多一個—CH2—原子團的同系物是C3H8O，所有的結構簡式是、。14．某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關數(shù)據(jù)見下表：I. 溴乙烷的制備反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣II. 溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6molL －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____?！敬鸢浮咳i燒瓶 冷凝回流，增加反應物利用率 Br2 SOBrHBr CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 吸收乙醇 溴水(或溴的CCl4溶液) 【解析】【分析】裝置甲中通過濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色，冷凝管進行冷凝回流，然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇，溴乙烷能夠在NaOH乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但需要注意除去乙烯氣體中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本題?！驹斀狻縄．（1）儀器A為三頸燒瓶；乙醇易揮發(fā)，冷凝管的作用為冷凝回流，增加反應物利用率；（2）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，考慮到濃硫酸具有強氧化性，反應溫度過高會使反應劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；F連接導管通入稀NaOH溶液中，考慮到反應產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應用NaOH溶液吸收，則其目的主要是：吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；II．（3）溴乙烷不溶于水，一開始出現(xiàn)分層，當加入NaOH溶液水浴加熱發(fā)生反應，產(chǎn)生NaBr和乙醇，反應為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置，隨著反應的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇，若無a試管，b試管中的試劑應為能與乙烯反應而不與乙醇反應，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。15．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制環(huán)己烯。已知：密度（ ）熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯10383難溶于水制備粗品：，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。（1）A中瓷片的作用是______，導管B除了導氣外還具有的作用是______；（2）試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。制備精品：（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下”），分液后用_________（填入編號）洗滌；a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 （4）再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_______（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是______________。收集產(chǎn)品時，溫度應控制在_____左右。（5）以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點若用上述裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是__________（填編號）a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞（7）所制得的酯應從該分液漏斗的__________（填編號）a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以（8）在提純乙酸乙酯時，為什么要使用飽和碳酸鈉溶液，而不用NaOH溶液洗滌？ ______________________________________。 【答案】防止暴沸 冷凝 進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 c g 除去了殘留的水 83℃ bc c b 因為氫氧化鈉溶液會使乙酸乙酯發(fā)生水解，不利于收集 【解析】【分析】環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，反應水浴加熱，環(huán)己烯與環(huán)己醇沸點差距較大，可以用蒸餾法進行分離，溫度控制在環(huán)己烯沸點附近?！驹斀狻浚?）A中瓷片疏松多孔，作用是防止液體爆沸，導管B比正常導氣管長，可以與空氣充分接觸，具有的作用是冷凝；（2）環(huán)己醇的熔點在零度以上，且前期只經(jīng)過空氣降溫，試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)；（3）環(huán)己醇能溶于水，環(huán)己烯的密度比水小，在上層，分液后酸性雜質(zhì)可以用Na2CO3溶液除去；高錳酸鉀會將環(huán)己烯氧化，稀硫酸屬于酸性雜質(zhì)； （4）由于重力原因，冷卻水從g口進入，蒸餾時要加入生石灰，生石灰與水反應，除去了殘留的水。收集產(chǎn)品時，溫度應控制在83℃左右。（5）環(huán)己烯精品與粗品的區(qū)別主要在于環(huán)己醇的存在，故通過檢驗環(huán)己醇來判斷樣品狀態(tài)。a．用酸性高錳酸鉀溶液，與環(huán)己烯反應，無法區(qū)分兩者，a錯誤； b．用金屬鈉能與環(huán)己醇反應，產(chǎn)生氫氣，b正確； c．通過測定沸點可以判斷物質(zhì)性質(zhì)，c正確。答案為bc。（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞；（7）所制得的酯在上層，應從該分液漏斗的上口倒出；（8）在提純乙酸乙酯時，要使用飽和碳酸鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液會使乙酸乙酯發(fā)生水解，不利于收集。