【正文】 應(yīng)該先檢驗(yàn)水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，先檢驗(yàn)SO然后除去SO再檢驗(yàn)乙烯，最后檢驗(yàn)二氧化碳。所以各裝置的連接順序是④②①③；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗(yàn)是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡。（3）若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2；（4）裝置②檢驗(yàn)水蒸氣，則其中所加的試劑名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅；（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為nCH2=CH2；（6）用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，而該裝置中缺少溫度計(jì)。14．經(jīng)測(cè)定乙醇的分子式是C2H6O，由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：Ⅰ. Ⅱ.為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；乙醇的物質(zhì)的量氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為_(kāi)__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。（2）學(xué)生乙認(rèn)為：為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意___（填序號(hào)）。，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)，使甲、乙兩管液面相平、乙兩管液面相平（3）學(xué)生丙不想通過(guò)稱(chēng)取乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的物質(zhì)的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是___。【答案】Ⅰ 乙醇和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明1個(gè)乙醇分子中只有1個(gè)氫原子與其他原子不同，可確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ ac 乙醇樣品的密度及體積 【解析】【分析】【詳解】（1），；Ⅰ中有5個(gè)氫原子直接與碳原子形成鍵，有1個(gè)氫原子直接與氧原子形成鍵，Ⅱ中6個(gè)氫原子全部與碳原子形成鍵；與足量的鈉反應(yīng)，若乙醇分子的結(jié)構(gòu)是Ⅰ，則有4種可能情況：①6個(gè)氫原子全部反應(yīng)；②有5個(gè)氫原子反應(yīng)；③只有1個(gè)氫原子反應(yīng)；④都不反應(yīng)。若乙醇分子的結(jié)構(gòu)是Ⅱ，則只有2種可能的情況：①6個(gè)氫原子全部反應(yīng)；②都不反應(yīng)。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，只有1個(gè)氫原子被置換出來(lái)，顯然乙醇分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ。（2）在讀數(shù)時(shí)，仰視和俯視都會(huì)對(duì)讀數(shù)的準(zhǔn)確性造成影響，因此一定要平視凹液面最低處；氣體體積受溫度影響，應(yīng)冷卻到室溫再讀取體積；若甲、乙兩管液面不相平，則儀器內(nèi)部的壓強(qiáng)與外部大氣壓不同，會(huì)造成誤差，因此讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，故選ac。（3）如果不直接稱(chēng)取乙醇的質(zhì)量，可以用量筒或其他儀器量出乙醇的體積，然后其體積乘以密度求出質(zhì)量，再進(jìn)一步確定其物質(zhì)的量，他還需要知道的數(shù)據(jù)是乙醇樣品的密度及體積。15．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：(1)寫(xiě)出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(3)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式)，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由________實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)_______，(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱(chēng)量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。(4)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上。a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開(kāi)和緩緩?fù)ㄈ? d. 冷卻至室溫(5)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_______________。(6)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=____________(用含mmm3的列式表示)?！敬鸢浮?Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或KSCN 不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：（1）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅；（3）檢驗(yàn)鐵離子的試劑可以選擇KSCN溶液，遇到鐵離子變血紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化；（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉 K1和 K2，稱(chēng)量A；（5）為了使FeSO4晶體結(jié)晶水完全失去，保證測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，需要進(jìn)行恒重操作；（6）直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)。m(H2O)=(m2m3)，以此計(jì)算n(H2O)、n(FeSO4)，結(jié)晶水的數(shù)目等于?！驹斀狻浚?）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，故答案為：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)；（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象是銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：乙；銅絲由黑變紅；（3）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素，因?yàn)槿翳F過(guò)量會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：硫氰化鉀或KSCN；不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+；（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉 K1和 K2，稱(chēng)量A，重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g，故答案為：c；b；d；a；（5）只有FeSO4晶體中的結(jié)晶水完全失去，才能使測(cè)量結(jié)果更加準(zhǔn)確，所以需要進(jìn)行恒重操作，故答案為：確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（6）直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)，m(H2O)=(m2m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結(jié)晶水的數(shù)目等于==；故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查了FeSO4晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，注意掌握測(cè)定FeSO4晶體結(jié)晶水含量的方法，明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程中恒重稱(chēng)量的意義及FeSO4晶體中結(jié)晶水的計(jì)算方法。