【正文】 ，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來； (4) ①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。14．實驗室制備 1，2173。二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1 ，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/gcm－30 .790 .71沸點/℃132熔點/℃－1309－116回答下列問題： （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成 （2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母) a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 （3）判斷 1，2二溴乙烷制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_________________________。 （4）將 1，2 173。二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________________層(填“上”、“下”)。 （5）若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母) a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去?！敬鸢浮縟 c D中溴顏色完全褪去 下 b 蒸餾 【解析】【分析】裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品。(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色；(4)1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；(5)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴，答案選b；(6)1，2二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；【詳解】(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，答案選d；(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，答案選c；(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結束；(4)1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有機層在下層；(5)a．溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+ Br2=NaBr+ NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤；答案選b；(6)1，2二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。15．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g/cm﹣3沸點/℃132熔點/℃﹣1309﹣116請按要求回答下列問題：（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____（4）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_____；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．【答案】CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O 除去雜質(zhì)CO2和SO2 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚． 觀察D中顏色是否完全褪去 b 避免溴大量揮發(fā) 產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管 【解析】【分析】實驗室制備1，2二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，反應方程式為：CH3CH2OH+4H2SO4(濃)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+BrBr→CH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷。【詳解】（1）由上述分析可知，裝置A中的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）由上述分析可知，裝置C的作用為：除去雜質(zhì)CO2和SO2；（3）乙醇在140℃時發(fā)生取代反應生成乙醚，導致生成乙烯的量減少，故答案為：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；（4）乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，如果觀察到D中顏色完全褪去就說明該制備反應已經(jīng)結束，故答案為：觀察D中顏色是否完全褪去；（5）溴在水中的溶解度較小，但溴具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，這幾種物質(zhì)只有亞硫酸鈉能被溴氧化，故選b；（6）溴有毒且易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管，故答案為：產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管。