高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯-難題篇及詳細答案-資料下載頁
2025-04-02 21:20本頁面
【正文】 N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。12．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：__?！敬鸢浮糠? c（SO42）= molLc（CO32）= molLc（NH4+）= molLc（K+）≥ molL1 【解析】【分析】13．加足量NaOH溶液加熱后，，說明含有NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH═NH3↑+H2O，可得NH4+；14．加足量BaCl2溶液后，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+═BaCO3↓、SO42+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO3SO42，一定不存在Ba2+。，物質(zhì)的量為═，SO42物質(zhì)的量濃度==；═，物質(zhì)的量為═；，CO32物質(zhì)的量濃度為═；由上述分析可得，溶液中一定存在CO3SO4NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；而CO3SO4NH4+；CO32，NH4+，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥ mol，當K+物質(zhì)的量＞ mol時，溶液中還必須含有Cl；當K+物質(zhì)的量= mol時，溶液中不含有Cl，以此解答該題?！驹斀狻?1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，實驗1得到的沉淀無法確定是否為氯化銀，不能判斷Cl﹣是否存在。(2)加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體為NH3，NH4+的物質(zhì)的量為= mol，c(NH4+)== molL1。加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，當再加鹽酸時沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有CO3SO42； g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42)== molL1； g﹣ g= g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32)== molL1；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，由電荷守恒可知c(K+)≥ molL12+ molL12﹣ molL11= molL1，溶液中一定存在K+。【點睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。15．下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應(yīng)得到混合氣體①為CONH3，通過堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應(yīng)，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成⑥為NO，進一步與氧氣反應(yīng)生成⑦為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應(yīng)生成C與MgO，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
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