培優(yōu)-易錯(cuò)-難題氮及其化合物輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含詳細(xì)答案-資料下載頁(yè)
2025-04-02 00:08本頁(yè)面
【正文】 (1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________________________(2)該溶液中肯定不含的陽(yáng)離子是________________。(3)寫(xiě)出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________【答案】、 、 【解析】【分析】從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開(kāi)始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH3H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負(fù)離子，故一定含有SO42，n(SO42?)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為；(2)最后溶液中無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。14．如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【分析】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2) 反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。15．下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。（2）寫(xiě)出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法______________________________。（3）寫(xiě)出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。【答案】(NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應(yīng)得到混合氣體①為CONH3，通過(guò)堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過(guò)濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應(yīng)，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成⑥為NO，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成⑦為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應(yīng)生成C與MgO，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽(yáng)離子是銨根離子，其檢驗(yàn)方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
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