【正文】 )若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= kJmol12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH= kJmol1寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學方程式為___________。【答案】 1s22s22p4 3∶2 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+ 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) ΔH= kJmol1 C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，G為SOH為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2HD為OE為CO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。(1) E為CO2，電子式為；D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為HC≡CH，分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3∶2，故答案為：；1s22s22p4；3∶2；(2)實驗室制取NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；(3)若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO，硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l) △H=，②2CH3OH(l)? CH3OCH3(g)+H2O(l) △H=，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)? CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①2+②得到，所以△H=()，即2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H=，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H=；(5)氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為COMnSO4和水，該反應(yīng)的化學方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O，故答案為：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色和特殊性質(zhì)正確推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性。14．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。 (1)寫出A的化學式：________ (2)寫出 B的電子式______________ (3)反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù) (4)反應(yīng)的化學方程式為：______________________________ (5)寫出H不足時反應(yīng)的離子方程式_______________________________________【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學方程式或離子方程式。【詳解】C是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應(yīng)生成E與F，則B為，E為NaOH，F(xiàn)為，X為；D(氫氧化鋁)能與E反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應(yīng)生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣反應(yīng)得到K，K與F(氧氣)反應(yīng)得到L，L與X(水)反應(yīng)得到I與K，中學中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為，K為NO，L為，I為；C為，D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為，其中鋁元素質(zhì)量分數(shù)為，符合題意。(1)由上述分析可知，A為；(2)是過氧化鈉，電子式為；(3)反應(yīng)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從1降低到2，四個氧原子，兩個氧原子從1升高到0價，另外兩個氧原子從1價降低到2價，每生成，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；(4)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反應(yīng)為與的反應(yīng)，不足時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：?！军c睛】過氧化鈉中是過氧根離子，它與水反應(yīng)時，既做氧化劑，又做還原劑。15．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出B的化學式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________。【答案】NO 氧化性 H++OH=H2O 【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應(yīng)，所以A是N2，則B是NO，D能與Cu反應(yīng)得到NO2，故D為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學式為NO；(2)圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價降低，被還原，所以硝酸表現(xiàn)出強氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH=H2O?！军c睛】該題是無機框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。