【正文】 (5)?L﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)＝＝510﹣4mol，?L﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)＝＝210﹣4mol，二者恰好完全反應時，設還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為x，則510﹣4mol2＝210﹣4mol(7﹣x)，解得x＝+2?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式，運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值13．有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。請回答下列問題：（1）E的化學式為________________。（2）A的電子式為________________。（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：_________________________________________________?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO 【解析】【分析】G是常見的紅色金屬單質(zhì)Cu，B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮氣，D是最常見的無色液體水，據(jù)流程圖可得，B是氧氣，H是氮氣，A與氧氣反應生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應生成NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸?！驹斀狻浚?）據(jù)以上分析，E的化學式為NO2。（2）A是NH3，電子式為。（3）據(jù)以上分析反應①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。（4）據(jù)以上分析反應②的化學方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價氮得到62=12個電子，NH3中的3價氮失去43=12個電子，用單線橋表示反應中的電子轉移為：。14．如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質(zhì)的化學式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉化關系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉化為HCO3應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCONa2CO3；Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL25mL=25mL，故NaHCONa2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為：NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=，故原氫氧化鈉溶液的濃度==，故答案為：。15．下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是____。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式__________________________________。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是______________________________________。【答案】(NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應得到混合氣體①為CONH3，通過堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應生成⑥為NO，進一步與氧氣反應生成⑦為NO2，NO2與水反應生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應生成C與MgO，C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應是碳和濃硝酸的反應，化學方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O