【正文】 、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________。(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3， molL1 molL1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為_(kāi)_________________________?！敬鸢浮縉O、NO2 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2 NO3+5H+ 試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O +2 【解析】【分析】由化合價(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應(yīng)，同時(shí)生成水；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO；(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算?！驹斀狻坑苫蟽r(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+5H+；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無(wú)色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對(duì)水作用而使水進(jìn)入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)?L﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)＝＝510﹣4mol，?L﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)＝＝210﹣4mol，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x，則510﹣4mol2＝210﹣4mol(7﹣x)，解得x＝+2?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”。G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見(jiàn)氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為_(kāi)_______________。（2）A的電子式為_(kāi)_______________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________。【答案】NO2 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO 【解析】【分析】G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)Cu，B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)?，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體水，據(jù)流程圖可得，B是氧氣，H是氮?dú)?，A與氧氣反應(yīng)生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸?！驹斀狻浚?）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2。（2）A是NH3，電子式為。（3）據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價(jià)氮得到62=12個(gè)電子，NH3中的3價(jià)氮失去43=12個(gè)電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。15．下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。（2）寫(xiě)出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法______________________________。（3）寫(xiě)出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應(yīng)得到混合氣體①為CONH3，通過(guò)堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過(guò)濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應(yīng)，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成⑥為NO，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成⑦為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應(yīng)生成C與MgO，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽(yáng)離子是銨根離子，其檢驗(yàn)方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O