【正文】 2 產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+ 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) ΔH= kJmol1 C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩N氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，G為SOH為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2HD為OE為CO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。(1) E為CO2，電子式為；D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為HC≡CH，分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3∶2，故答案為：；1s22s22p4；3∶2；(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；(3)若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO，硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l) △H=，②2CH3OH(l)? CH3OCH3(g)+H2O(l) △H=，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)? CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①2+②得到，所以△H=()，即2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H=，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H=；(5)氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為COMnSO4和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O，故答案為：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色和特殊性質(zhì)正確推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性。14．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。 (1)寫出A的化學(xué)式：________ (2)寫出 B的電子式______________ (3)反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù) (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________ (5)寫出H不足時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式或離子方程式。【詳解】C是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì)，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應(yīng)生成E與F，則B為，E為NaOH，F(xiàn)為，X為；D(氫氧化鋁)能與E反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應(yīng)生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣反應(yīng)得到K，K與F(氧氣)反應(yīng)得到L，L與X(水)反應(yīng)得到I與K，中學(xué)中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為，K為NO，L為，I為；C為，D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為，其中鋁元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合題意。(1)由上述分析可知，A為；(2)是過氧化鈉，電子式為；(3)反應(yīng)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)從1降低到2，四個(gè)氧原子，兩個(gè)氧原子從1升高到0價(jià)，另外兩個(gè)氧原子從1價(jià)降低到2價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；(4)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反應(yīng)為與的反應(yīng)，不足時(shí)，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：。【點(diǎn)睛】過氧化鈉中是過氧根離子，它與水反應(yīng)時(shí)，既做氧化劑，又做還原劑。15．黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________?！敬鸢浮緾 HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 【解析】【分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CONO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2) A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CONOH2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。