【正文】 據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。13．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑某固體可能由KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為_(kāi)__________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為_(kāi)_________?！敬鸢浮緼gNO3 KNOCu（NO3）2 ；KNO3；Cu（NO3）2；AgNO3 【解析】【分析】（1）①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會(huì)完全轉(zhuǎn)化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設(shè)法，假設(shè)是一種物質(zhì)，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的來(lái)判斷情況；【詳解】（1）①硝酸鉀分解產(chǎn)生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會(huì)完全轉(zhuǎn)化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會(huì)符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質(zhì)的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質(zhì)組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；14．如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣的兩種主要成分；反應(yīng)①是在1500℃隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物D是單質(zhì)。C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A的電子式：_____________；I的化學(xué)式：_____________；H的化學(xué)式：_____________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式（J少量）：_________。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_________。（4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________。【答案】 NaAlO2 HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+2AlO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32 AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑ Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C 【解析】【分析】A、E是空氣中的兩種主要成分，分別為ON2中的一種，A與B反應(yīng)得到C、SiC與D，由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則J為CO2，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I，I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽，則K為Al（OH）3，則B中含有Si、C、Al三種元素，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，則C為AlN，故A為N2，D為碳，E為O2，F(xiàn)為NH3，I為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H，應(yīng)為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，所以H為HNO3，據(jù)此解答．【詳解】（1）由上面的分析可知，A的化學(xué)式：N2其電子式是， I為NaAlO2，H的化學(xué)式：HNO3，故答案為：；NaAlO2；HNO3；（2）反應(yīng)③為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32，反應(yīng)②反應(yīng)物是AlN和氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式：AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑，故答案為：CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32；AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑；（4）A中含有Al、Si、C等元素，Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，應(yīng)為Al4SiC4，與氮?dú)夥磻?yīng)生成AlN、SiC和C，反應(yīng)的方程式為Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C，故答案為：Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找準(zhǔn)突破口，需要積累常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)方程式，有顏色的物質(zhì)等等。15．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____?！敬鸢浮縉H4HCO3 H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O NH3易液化 【解析】【分析】常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C；(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；②C+D→E的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)C為NH3，沸點(diǎn)較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。