【正文】 見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________?！敬鸢浮?~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。14．鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A________；C________；D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②____________________________________________?！敬鸢浮縈g3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。15．如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____?！敬鸢浮縉2 NO2 NO NH3 HNO3 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→E C（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。