【正文】 【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________。（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式（J少量）：_________。C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________?！敬鸢浮康诙芷诘赩I A族 abc 4 【解析】【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。②下列說法中，正確的是___（填字母）。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl311．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體?！敬鸢浮?Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O O2 【解析】【分析】B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl2；A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應(yīng)，則A是Fe，鐵和B反應(yīng)生成D，B是氣體，則D是Fe3O4，B為O2，E是H2；M為紅褐色膠體，M為Fe(OH)3；則F是FeCl3，H為NH3，I為NO，J為NO2，K為HNO3；G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應(yīng)，則G是Al；過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成L，L是Fe(NO3)2，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe(NO3)3，據(jù)此分析解答。（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮縊H+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________________________?！驹斀狻?1)①NH3與水反應(yīng)生成NH3寫出B→C的化學(xué)方程式__________；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應(yīng)來確定，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，實(shí)驗(yàn)之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na＋一般用焰色反應(yīng)即可確定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用______清洗鉑絲。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解。6．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。②乙為SO2，氫氧化鈉溶液中通人過量的SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3（2）若常溫下B為固體，A、C為氣體，且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為S、A為HC為O甲為H2S、乙為SO2。【詳解】(1)若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X 為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，①A 的電子式為，A→B 氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3和HNO3發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物硝酸銨，化學(xué)式是NH3+HNO3=NH4NO3，檢驗(yàn)銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成，進(jìn)而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OHNH3↑+H2O；③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H++2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；(2) 若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；①將SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，該變化的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；②S和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的H2S，在H2S與SO2的反應(yīng)中生成S和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合價(jià)升高，被氧化，SO2中的S元素化合價(jià)降低，被還原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1；③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3) 若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯；①乙醇在催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C為乙酸，X為甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；②a．A 為乙醇，無氧或缺氧的條件下，通過酶的催化作用，把葡萄糖等有機(jī)物不徹百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反應(yīng)為C6H12O62C2H5OH+ 2CO2，故a正確；b．B為乙醛，則B的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為CHO，故b錯(cuò)誤；c．C為乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則C可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故c正確； d．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，互為同系物，故d正確；答案選acd；③已知：CH≡CH 在一定條件下可與C