【正文】 。【詳解】常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C；(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；②C+D→E的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)C為NH3，沸點較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。②C+DE:______________ _。試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X____，B____。15．如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出?！敬鸢浮? NaAlO2 HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+2AlO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32 AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑ Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C 【解析】【分析】A、E是空氣中的兩種主要成分，分別為ON2中的一種，A與B反應(yīng)得到C、SiC與D，由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則J為CO2，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I，I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽，則K為Al（OH）3，則B中含有Si、C、Al三種元素，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，則C為AlN，故A為N2，D為碳，E為O2，F(xiàn)為NH3，I為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H，應(yīng)為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，所以H為HNO3，據(jù)此解答．【詳解】（1）由上面的分析可知，A的化學式：N2其電子式是， I為NaAlO2，H的化學式：HNO3，故答案為：；NaAlO2；HNO3；（2）反應(yīng)③為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32，反應(yīng)②反應(yīng)物是AlN和氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式：AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑，故答案為：CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32；AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑；（4）A中含有Al、Si、C等元素，Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，應(yīng)為Al4SiC4，與氮氣反應(yīng)生成AlN、SiC和C，反應(yīng)的方程式為Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C，故答案為：Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________。（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：____________。請回答下列問題。A、E是空氣的兩種主要成分；反應(yīng)①是在1500℃隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物D是單質(zhì)?！敬鸢浮緼gNO3 KNOCu（NO3）2 ；KNO3；Cu（NO3）2；AgNO3 【解析】【分析】（1）①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉(zhuǎn)化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設(shè)法，假設(shè)是一種物質(zhì)，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分數(shù)，然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的來判斷情況；【詳解】（1）①硝酸鉀分解產(chǎn)生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉(zhuǎn)化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質(zhì)的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質(zhì)組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；14．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)的化學方程式如下：Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑某固體可能由KNOCu（NO3）AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A族；②，都是氮和氧，a項正確；，即氣體A，b項正確；+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。②，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。、C的組成元素相同、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。12．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O?！敬鸢浮?~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。本題的易錯點為(2)，要注意在溶液中H+、Fe2+、NO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】(1)D是Fe3O4，G是Al，二者反應(yīng)的化學方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；(2)L→N為硝酸亞鐵酸化后被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3 Fe2