備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題訓(xùn)練∶氮及其化合物附答案解析(參考版)
2025-04-02 00:25本頁(yè)面
【正文】 解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學(xué)式為NO；(2)圖示D→C的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價(jià)降低，被還原，所以硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH=H2O?！敬鸢浮縉O 氧化性 H++OH=H2O 【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應(yīng)，所以A是N2，則B是NO，D能與Cu反應(yīng)得到NO2，故D為HNO3，據(jù)此解答。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找準(zhǔn)突破口，需要積累常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)方程式，有顏色的物質(zhì)等等。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________。（4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合材料的最新途徑。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式（J少量）：_________。（1）A的電子式：_____________；I的化學(xué)式：_____________；H的化學(xué)式：_____________。C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。溶液中的水及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為_(kāi)__________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為_(kāi)_________。13．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。Fe3O4與 CO 高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗(yàn)氨氣的方法是：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣；（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O?！驹斀狻浚?）常溫下，E 是一種無(wú)色無(wú)味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。高溫條件下Fe3O4與CO反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；（2）若C 是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗(yàn)；（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣?！敬鸢浮縁e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 試紙變?yōu)樗{(lán)色 【解析】【分析】（1）常溫下，E 是一種無(wú)色無(wú)味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫(xiě)出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______。常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說(shuō)明生成的氣體除了過(guò)氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。(2)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________。11．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽(yáng)離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。丙（NH3）在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲（NO）和乙（H2O）的反應(yīng)方程式為NH3發(fā)生了催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
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