【正文】 （4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價氮得到62=12個電子，NH3中的3價氮失去43=12個電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。（2）A是NH3，電子式為?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO 【解析】【分析】G是常見的紅色金屬單質(zhì)Cu，B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮氣，D是最常見的無色液體水，據(jù)流程圖可得，B是氧氣，H是氮氣，A與氧氣反應(yīng)生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為________________。15．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”。 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）==mol，濃度為C==mol/L=；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br。 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2； 淡黃色； HNO3；(2)“X+FG+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點睛】本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊顏色或特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進行推斷。2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實際c (K+)≥；(3)根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。【答案】 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾。請回答：(1)c(CO32) =_________mol/L；(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。12．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】【分析】【詳解】（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化學(xué)式分別為S、H2S、SOSOH2SO4。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3