【正文】 【點睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。（3）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式__________________。=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉(zhuǎn)化為HCO3應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCONa2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL25mL=25mL，故NaHCONa2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為：NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=，故原氫氧化鈉溶液的濃度==，故答案為：?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。（1）寫出有關物質(zhì)的化學式X：___；F__。（2）A是NH3，電子式為。（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。13．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”。 1L反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 (2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。【答案】NH4HCO3 NO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 酸性和氧化性 NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑ 2a 【解析】【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為COD為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCOB為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應中，Cu、N兩元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻浚?）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①由B可推出C，進而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序：___________________(用化學式填空)(3)B生成E的化學方程式為_____________________?！敬鸢浮縉O N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCl，據(jù)此分析解答。（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。8．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式_______________________________________。7．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。②乙為SO2，氫氧化鈉溶液中通人過量的SO2，其化學反應方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3（2）若常溫下B為固體，A、C為氣體，且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可推知，B為S、A為HC為O甲為H2S、乙為SO2。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應的NO2?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉(zhuǎn)化關系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設與濃硫酸反應的Zn為xmol，與稀硫酸反應的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=；