【正文】 碳和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(4)D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42。③乙為SO2，與Cl2的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，即鹽酸和硫酸，其化學反應(yīng)化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。①乙的化學式是 ___________ ②向氫氧化鈉溶液中通人過量的乙，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________ ③將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是___________________【答案】NH4Cl 離子鍵、極性共價鍵 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl SO2 SO2+OH=HSO3 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】【分析】（1）若在標準狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則丙為NH4Cl，甲、乙分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2，A、C分別是ClN2的一種。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2，據(jù)此解答。(填“a”“b”或“c”)。E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”4．某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。6H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計算金屬的相對原子質(zhì)量；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算生成的一氧化氮的體積；（3）根據(jù)氮原子守恒確定未反應(yīng)硝酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計算氧化銅的質(zhì)量，從而計算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；（4）根據(jù)n=cV計算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量，由于鐵過量，根據(jù)反應(yīng)進行過量計算，以不足量的物質(zhì)計算一氧化氮的物質(zhì)的量，進而計算體積；（5）根據(jù)原子守恒，氣體體積列方程計算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學式。其中NO的體積為__。L140 g已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵是D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。請回答：(1)A 是_____，Y 是_____。(2)若實驗室需要配制100mL ①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C 【解析】【分析】工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO 、CO 、N2，通入適量的空氣，把NO轉(zhuǎn)化為NO2，通過氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說明氣體2是NO、NON2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到無污染的氣體是氮氣。3．硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為__。根據(jù)銅原子守恒可知，Cu2O與Cu在反應(yīng)中均是失去2個電子，則Cu2O與CuO的質(zhì)量比為144︰80＝9:5。(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(填“F”或“G”)。5．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物?！军c晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進行討論計算。②甲是HCl、NH3中的一種，C分別是ClN2的一種，工廠常用NH3檢驗裝有Cl2的管道是否泄漏，則甲是NH3，C是Cl2，其反應(yīng)的化學方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A________________；B________________。請回答下列問題：（1）D的化學式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。9．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強酸。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①由C可逆推出A。11．如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。F是NO2；(2) A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3) Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。請回答下列問題：（1）E的化學式為________________。（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價氮得到62=12個電子，NH3中的3價氮失去43=12個電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：?；?qū)⒃摶旌衔锶苡谒蟮脽o色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標準狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是_________________________