【正文】 ______。【答案】CuO 濃硫酸 C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO2?N2O4 【解析】【分析】已知，A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，可推測A為CuO，B為C，C為二氧化碳，D為Cu；E是紅棕色氣體為二氧化氮，G是具有漂白性的氣體為二氧化硫，H的水溶液呈藍色為硫酸銅。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。答案為：1:2；④假設試管的體積為VL，則c== mol(標況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) SO2 吸水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 1:2 【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。【答案】 ) 【解析】【分析】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結合轉(zhuǎn)化關系可知B為FeClC為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉(zhuǎn)化關系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉(zhuǎn)化關系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結合轉(zhuǎn)化關系可知B為FeClC為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉(zhuǎn)化關系可知，C為NO，反應③為NHNO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應②發(fā)生氨的催化氧化，即反應方程式為： 4NH3+5O24NO+6H2O。A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。5．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進行以下實驗：①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分數(shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。3．A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關系：（1）若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。②寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________。【詳解】（1）C是紅棕色氣體，為NO2，；故答案為：NO2；（2）N2 中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）?！军c睛】二氧化氮因為能與水發(fā)生反應，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集。③寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式_________________________________________________________。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀?！军c睛】該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固訓練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無機推斷，反應①能與Na2O2反應，熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應，因為A為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應生成CO2，說明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應②是NH3與氧氣反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，據(jù)此分析解答。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。L1。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價態(tài)變化看，若3molNO2參加反應，有1molNO2中的N元素價態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。⑷若A、B、X、Y均為化合物。②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，設被還原的X為bmol，則有a – b = ，b=；故答案為：。(4)，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是_____________。H2O 【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)寫出A、C、D的化學式：A________；C________；D____